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    已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）
    A．还原性：As3-＞S2-＞Cl-
    B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
    C．原子半径：As＞Cl＞P
    D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
    A．非金属性Cl＞S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性As3-＞S2-＞Cl-，故A正确；
    B．非金属性：Cl＞Br＞As，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
    C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有As＞P＞Cl，故C错误；
    D．非金属性S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误．
    故选A．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组微粒中，属于同位素的是（　　）
    ①H2O和D2O②O2和O3③CO和CO2④CO和C2H4⑤
    12753
    I    和
    13153
    I    ⑥16O2和18O2⑦
    12
    C    和
    13
    C    ．
    A．①⑥B．②③④C．⑤⑦D．②⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一．下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有七个横行，也是七个周期
    B．元素周期表有18个纵行，即有18个族
    C．短周期是指第一、二、三、四周期
    D．ⅠA族的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述正确的是（　　）
    A．原子核内有8个中子的碳原子：
    86
    C
    B．1H2和2H2互为同位素
    C．
    D162
    O    中，质量数之和是质子数之和的两倍
    D．硫原子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    s国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
    （1）1述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是______（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为______分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为______．
    （2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是______．
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na和Al的熔点高低
    C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
    （3）1述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：______（用电离方程式表示）．
    （4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：______、______．
    （5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______．
    （6）为研究1述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：


    时间（h）
    钾元素
    温度熔出率    		1.52.53.03.54.0
    830℃0.4810.5750.6260.6690.685
    890℃0.5790.6910.6940.6990.699
    950℃0.6690.7140.7140.7140.714
    ①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率______（式量：KAlSi3O8-278NaAlSi3O8-262，保留3位小数）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
    B．在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低
    C．1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表
    D．金刚石晶体中每个碳原子与相邻的三个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为（　　）
    A．两类B．三类C．四类D．五类

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，请回答下列问题：
    （1）属于金属元素的有______种，失电子能力最强的元素是______（填元素符号）；
    （2）形成化合物种类最多的两种元素是______（填元素符号）；
    （3）第三周期中，原子半径最大的元素的单质（稀有气体除外）与氧气反应生成的所有化合物的化学式为______；
    （4）推测P、O元素最简单气态氢化物的稳定性较强的是______（填化学式）；
    （5）第ⅢA族某元素最高价氧化物对应水化物呈两性，该水化物与烧碱溶液反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．元素的价电子数一定等于该元素的族序数
    B．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8
    C．同一周期中，金属元素的原子半径大于非金属元素的原子半径
    D．短周期元素的原子或简单离子的电子层数一定等于周期序数

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