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    关于冰融化为水的过程判断正确的是]
    A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＜0
    A

    试题分析：冰融化为水的过程需要吸收热量，△H＞0；固体变为液体的过程是熵增大的过程；△S＞0；故A正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当化学反应的△H＜0，△S＞0时，反应一定能自发进行．下列反应属于该情况的是（　　）
    A．2H2+O2=2H2O
    B．CaCO3=CaO+CO2↑
    C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    D．NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连
    B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
    C．一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)=2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应△H＜0
    D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是
    A．吸热反应B．△S＞0
    C．只能在电解条件下进行D．在一定温度下可以自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是
    A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．△H ＜0 ，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
    B．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数
    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自发进行，原因体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对于化学反应方向说法正确的是 (   )
    A．反应2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0
    B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0
    C．反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0
    D．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
    已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
    试回答下列问题
    ⑴上述正向反应是        反应（填“放热”或“吸热”）。
    ⑵在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有          （选填A、B、C、D、E）。
     
    		n（CO）
    		n（H2O）
    		n（H2）
    		n（CO2）
    A
    		1
    		5
    		2
    		3
    B
    		2
    		2
    		1
    		1
    C
    		3
    		3
    		0
    		0
    D
    		0.5
    		2
    		1
    		1
    E
    		3
    		1
    		2
    		1
    ⑶已知在一定温度下：
    C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；
    C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    则K、K1、K2之间的关系是K=           。
    ⑷若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：          。
    ⑸若反应在800℃进行，设起始时CO（g）和H2O（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：
    A．已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中C(OH-)
    B．常温，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动
    C．已知：

    上表数据可以计算出 (g)+3H2(g)→ (g)的焓变
    D．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2/L2

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