电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔.制造印刷线路板．请回答下列问题． (1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是: .现象: ． (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式: ．请根据该反应设计一个原电池．在方框中画出简易装置图．(标出电极名称.电极材料.电解质溶液) (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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电子工业常用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷线路板．请回答下列问题．

(1)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是：________，现象：________________．

(2)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________．

请根据该反应设计一个原电池．在方框中画出简易装置图．(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

A：请写出上述实验中有关物质的化学式：

②________　③________　⑥________

B：请写出上述实验中相关反应的离子方程式：

________________________

答案：
解析：

　　(1)KSCN溶液(或NaOH溶液)　溶液变红(或溶液中产生红褐色沉淀)

　　(2)

　　(3)A：②　③Cu、Fe　⑥

　　B：，，，(4分)

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?潍坊一模）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
试回答下列问题：
（1）电子工业常用30%，的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）．
已知：Fe（s）+

O₂（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol^-1
则：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=

一1lkJ?mol^-1

．
②一定温度下，向某密闭容器中加入足量FeO，并充入一定量的CO气体，反应过程中CO和CO₂的浓度与时间的关系如图所示
则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=

0.625mol?L^-1?min^-1

；该温度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化学平衡常数K=

．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe₂O₃．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L^-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为

11.2g

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013年广东陆丰碣石中学高一下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

(I) 电子工业常用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂。
(1) 写出该反应的化学方程式                                                   。
(2) 检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是         ，证明Fe³⁺存在的现象是                 。
(Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式                                             。
(2) 步骤②需加入的试剂A是                   (填化学式)。
(3) 步骤③通入的气体B是        (填化学式)，写出该反应的化学方程式           。
(4) 为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。