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    【题目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是

    A．G的指针指向B极

    B．U中阳离子向A极移动

    C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过

    D．一段时间后，B中溶液pH增大

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．SO32－被氧化，应为原电池负极反应，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极，则G的指针指向D极，A正确；B．A为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，B正确；C．反应为可逆反应，正逆反应进行的程度相同，反应达到平衡状态，导线中无电流通过，C正确；D．B为负极，电极方程式为SO32--2e-+H2O＝SO42-+2H+，则pH减小，D错误，答案选D。

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    【题目】下列关于油脂和糖类共性的叙述中不正确的是 （ ）

    A. 都是人类生命活动的物质基础

    B. 一定都是混合物

    C. 组成元素一般都是C、H、O

    D. 前者全部是小分子，后者部分是大分子

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    【题目】沉淀溶解平衡在在生活生产中有着重要应用．

    （1）粗制晶体中常含有杂质．

    ①在提纯时为了除去，常加入合适氧化剂，使氧化为，下列物质最好选用的是 ______ ．

    A. 氯水

    然后再加入适当物质调整溶液至，使转化为，调整溶液pH可选用下列中的 ______ ．

    A.NaOH

    （2）在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ______ 沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为 ______ 已知时．

    （3）向溶液中加入和KBr，当两种沉淀共存时， ______

    （4）向盛有1mL溶液的试管中滴加2滴NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴溶液，静置可以观察到的现象是 ______ ，产生该现象的原因是用离子方程式表示 ______ 已知：Ksp[]=4.0x10-38。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应的图像的说法不正确是 （ ）

    A. 图1可表示反应2NO2N2O4 在等温等压条件下平衡后t1时刻充入NO2时反应速率变化

    B. 图2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定温度下，将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生反应时CO的体积分数随时间变化图像。

    C. 图3可表示反应2SO2 +O22SO3 ，温度T1>T2，反应为吸热反应。

    D. 图4可表示反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，正反应是吸热反应,且m+n>p+q。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c 为阴、阳离子交换膜。已知：阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是（ ）

    A. b、c 分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

    B. 通电后Ⅲ室中的Cl-透过c 迁移至阳极区

    C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高

    D. 电池总反应为4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题：

    （1）水合肼的制备

    有关反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

    ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

    ②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________，装置D的作用是__________________。

    （2）碘化钠的制备

    步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;

    步骤二：继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；

    步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;

    步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。

    ①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是_______________________________。

    ②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。

    ③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。

    ④本次实验产率为_________。

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    【题目】我国双氧水(蒽醌法)生产厂家每年都会排放一定量的废镍触媒(主要含有金属镍，还含有Fe、Ca、Mg等杂质)。以其为原料制备NiSO4的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）废镍触媒灼烧的目的是___________________________。

    （2）“酸浸”时，提高镍的浸取率的措施有_________(填字母)。

    a．金属镍废料进行“粉碎” b．用硫酸多次浸取

    c．浸取时间缩短一半 d．适当升高温度

    （3）“氧化”时发生反应的n(Fe2+) ∶n( H2O2) =_________,滤渣B的主要成分的化学式为_________。

    （4）已知溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1 即除铁完全，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。利用氨水调节溶液pH 可以将铁除去。若测得溶液的pH=3.5，则溶液中的铁是否完全除去? _______________________(列式计算)。

    （5）“溶解”过程中反应的离子方程式为_____________________________________。

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    【题目】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）
    A.沼气
    B.天然气
    C.煤气
    D.坑道气

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    【题目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c（Na+）为 (　　)

    A. B.

    C. D.

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