甲.乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况.步骤操作现象Ⅰ向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色.并有少量刺激性气味的气体逸出(1)常温下.FeCl3溶液的pH 7.(2)分析红褐色产生的原因.① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3.请用化学平衡移动原理解释溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（本题共13分）甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况。

步骤	操作	现象
Ⅰ	向2mL 1 mol·L^-1FeCl₃溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液	溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

（1）常温下，FeCl₃溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe³⁺→Fe²⁺；请写出Fe³⁺跟SO₃²^－反应的离子方程式
______________。
乙同学查阅资料得知：
1．Fe²⁺与SO₃²^－反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO₃；
2．墨绿色的FeSO₃与黄色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈红褐色。
（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅱ	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
（4）为进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅲ	向1 mol?L^-1的FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂	溶液由黄色变为红褐色
Ⅳ	用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”

① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe²⁺，检验Fe²⁺选用的试剂是_________（填字母）。
a．K₃[Fe(CN)₆] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO₄溶液
② 请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因。
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

（1）＜（1分）（2） ① Fe³⁺+3H₂O

Fe(OH)₃+3H⁺，加入Na₂SO₃后，c(H⁺)下降，平衡正向移动，生成Fe(OH)₃（离子方程式1分，平衡移动方向1分，共2分）
② 2Fe³⁺+ SO₃^2-+H₂O ==2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺ （2分）
（3）FeSO₃和FeCl₃的混合溶液也可能出现“丁达尔效应” （2分）（4）① a （1分）
② 2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O ＝ 2Fe²⁺ + SO2- 4 + 4H⁺； Fe²⁺ + SO₂ +H₂O ＝ FeSO₃↓ + 2H⁺（或2Fe³⁺ + 3SO₂ + 4H₂O ＝2FeSO₃↓+ SO2- 4 + 8H⁺）；FeSO₃与剩余的FeCl₃溶液混合而呈现红褐色。（每个方程式2分，文字阐述1分，共5分）

试题分析：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，因此常温下，FeCl₃溶液的pH＜7。
（2）① 在氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡：Fe³⁺+3H₂O

Fe(OH)₃+3H⁺，加入Na₂SO₃后，消耗氢离子，溶液中c(H⁺)下降，平衡正向移动，生成Fe(OH)₃。
②铁离子具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe³⁺+ SO₃^2-+H₂O==2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺。
（3）由于FeSO₃和FeCl₃混合后即使不反应，混合溶液也可能出现“丁达尔效应”。
（4）①由于溶液显红褐色，虽然亚铁离子能与高锰酸钾溶液反应，但现象不明显，所以检验亚铁离子的试剂应该选择K₃[Fe(CN)₆] 溶液，实验现象是溶液中产生蓝色沉淀，答案选a。
②在溶液中铁离子与SO₂发生氧化还原反应：2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O ＝2Fe²⁺ + SO2- 4 + 4H⁺，生成的亚铁离子与SO₂继续反应：Fe²⁺ + SO₂ +H₂O＝FeSO₃↓ + 2H⁺（或2Fe³⁺ + 3SO₂ + 4H₂O ＝2FeSO₃↓+ SO2- 4 + 8H⁺），生成的FeSO₃与剩余的FeCl₃溶液混合而呈现红褐色。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（1）将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能观察到的现象是______．
（2）向10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H₂SO₄溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是______．
（3）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO₂，并将溶液分成两等份．
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是______．
②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是______．混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）Fe₂O₃俗称氧化铁红，常用作油漆着色剂。工业以煤矸石（主要成分：SiO₂ 49.5%；Fe₂O₃ 20.6%；Al₂O₃18.9%，以及MgO、FeO等其他杂质）制备并研究氧化铁红的应用。
（一）制备氧化铁红
1．预处理：将煤矸石粉碎，在350℃下焙烧2小时。
2．加酸溶解：将预处理后的煤矸石溶于质量分数为15%过量的硫酸溶液中，过滤。在滤液中加入的H₂O₂。
3．调节pH：在上述滤液中加1mol/LNaOH溶液调节溶液的pH，再过滤，得到滤渣。
4．产品处理：将滤渣进行水洗、烘干、煅烧、研磨、过筛得产品。
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂
开始沉淀	1.3	3.3	7.5	10.3
完全沉淀	2.8	5.2	9.7	12.2

请回答下列问题：
（1）预处理时，将煤矸石焙烧2小时的目的是                      。
（2）酸浸操作中，过量H₂SO₄的作用是                          。
在实验室中进行该操作时，用到玻璃仪器有      、     。
（3）用NaOH溶液调节pH的最佳范围是      。若从第二次过滤的滤液中获取较纯净的硫酸镁晶体，应补充的操作是                          、洗涤后，干燥即得。
（4）产品处理时，对滤渣水洗的操作是                         。
（二）分析与讨论：

（5）产品处理时，煅烧温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图1所示，则煅烧时温度最好控制在 ℃。
（6）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图2所示，则上述生产中在调节溶液pH时，选用NaOH溶液而不选用氨水的原因是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。
（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu₂S+O₂＝2Cu+SO₂
①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为；
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为；
（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

①铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是              ；
②步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为                               ；
③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。
i)Fe₂O₃+3H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
ii) Cu₂S+ Fe₂(SO₄)₃＝CuSO₄+CuS+2FeSO₄
iii)
④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过       mol/L。
（已知K_sp[(Cu(OH)₂)]＝2×10^－a）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

实验题(14分)：Ⅰ、HCOOH是一种无色、易挥发的液体，某学习小组参照：

原理，用下列仪器（加热及固定装置省略）制备干燥、纯净的CO，并用CO还原CuO粉末。

（1）若所制气体流向从左向右时，上述仪器连接为： A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )
（2）A装置中小试管的作用（至少答两条）：
①                               。②                               。
（3）证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：                            。
（4）本实验有3处用到酒精灯，除A、B处外，还缺一个酒精灯，应放在       处.
Ⅱ、学习小组查阅资料知：
Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu₂O的颜色也为红色或砖红色。②4CuO

2 Cu₂O + O₂↑；③ Cu₂O +2H⁺
= Cu+Cu²⁺+ H₂O ；因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu₂O进行了认真的研究，提出下列设计方案：
方案①：取该红色固体溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。
方案②：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。
（5）写出Cu₂O与稀硝酸反应的化学方程式：。
（6）请你评价方案②的合理性，并简述理由：方案②：，理由：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（16分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：，反应过程中试管B中的现象是，试管C的作用是。
（2）导管D的下端(虚线段)应位于（液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO₂；② 。
实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu₂O、CuS、Cu₂S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。
查阅资料可知：Cu₂O + 2HCl =CuCl₂+ Cu + H₂O， 2Cu₂O + O₂煅烧 4CuO，2CuS+3O₂煅烧2CuO+2SO₂，Cu₂S+2O₂煅烧2CuO+SO₂。CuS、 Cu₂S和稀HCl不反应。

锻烧

（3）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：                                       。
（4）煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为                                    。
（5）结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO₃溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是

A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol

B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu₂O、CuO的物质的量共0.020 mol

C．若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量均为0.005 mol

D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是

A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl₂的生成

C．将CuCl₂溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl₂固体

D．将表面有铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300 mL 1 mol·L^－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³^＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 (　　)。

A．6.4 g

B．4.8 g

C．2.4 g

D．1.6 g

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