在-50℃液氨中有2NH3(液) NH4++NH2-的电离平衡关系.两离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L.下列对-50℃时液氨的离子积表达正确的是 A．离子积是1.0×10-30B．离子积是1.0×10-15C．若液氨中加入NaNH2.其离子积增大D．若液氨中加入NH4Cl.则[NH4+]增大.离子积数值增加题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在－50℃液氨中有2NH₃(液)

NH₄⁺+NH₂^—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10^—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是

A．离子积是1.0×10^—30

B．离子积是1.0×10^—15

C．若液氨中加入NaNH₂，其离子积增大

D．若液氨中加入NH₄Cl，则[NH₄⁺]增大，离子积数值增加

试题分析：液氨中的离子积为c(NH₄⁺) c(NH₂^-)=1×10^-15×1×10^-15=1.0×10^-30，A项正确，B项错误，离子积只与温度有关，与浓度无关，所以C、D错误。答案选A。
点评：离子积是温度的函数，当温度改变离子积改变，浓度和压强改变离子积不变。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（）

A．溶液的pH值变小

B．醋酸的电离程度降低

C．溶液的导电能力减弱

D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为（）

A．1%

B．1.5%

C．0.5%

D．0.1%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）
Ⅰ 浓度为0.1 mol·L^－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中c(H^＋)依次为a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其由大到小的顺序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为__________________________________。
(3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v₁、v₂、v₃，其由大到小的顺序是________。
Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H⁺)依次为a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其由大到小的顺序是_______。
(2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是___________.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是（）

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃^2-＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后

C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

D．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（）

A．用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗；	B．0.1 mol/L HNO₂溶液的pH=2.1
C．HNO₂不是离子化物，而是共价化合物	D．HNO₂和NaCl不能发生反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH₃COOH