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    接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

    （1）某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少kg石膏(CaSO4×2H2O )。

    （2）如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。

    （3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。

    现设，nNaOH，分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且，试写出X在不同取值范围时，ｎ（ＮａＨＳＯ３）的值或ｎ（ＮａＨＳＯ３）与ｎ（ＳＯ２），nNaOH间的关系式。

    X　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

     

    答案：
    解析：

    		（1）153.6kg

    （2）NaHSO3：0.1mol；Na2SO3：0.05mol。

    （3）

                                                         

                                                                 0

                                                           

    X³1                                                                

    解答过程为：

    （1）SO2～CaSO4×2H2O

          64      172

        104´0.20%  x

        x=153.6(kg )

    （2）若溶液中溶质全为Na2SO3。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O得12.6g若溶液中溶质全为NaHSO3SO2+NaOH=NaHSO3得20.8g今20.8>16.7>12.6，该溶液成分为Na2SO3和NaHSO3。

    设Na2SO3 xmol，NaHSO3 ymol

    解得

    （3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

    NaOH+SO2=NaHSO3

    当x=时，

    发生①式反应，无NaHSO3生成。

    当x=时，

    发生③式反应，SO2过量或恰好完全反应，以NaOH的量计算NaHSO3的量。

    当时，

    发生①②式反应，生成NaHSO3=

     


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    接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。某硫酸厂为了防止环境污染，并设法对尾气进行综合利用，采用氨水吸收尾气中的二氧化硫，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2、（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验序号

    样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L

    Ⅰ

    7.4

    40.00

    1.68

    Ⅱ

    14.8

    40.00

    3.36

    Ⅲ

    22.2

    40.00

    1.12

    Ⅳ

    37.0

    40.00

    0.00

    （1）实验过程中有关反应的离子方程式为：________________________________。

    （2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下用3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L。

    （3）试计算该混合物中的（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比________。

    （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

    （1）某硫酸厂每天排放的1×104 m3尾气中含0.2%（体积分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）。

    （2）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且=x，试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式。

    x

    n（NaHSO3）

    ①

     

    ②

     

    ③

     

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    科目：高中化学 来源：鲁版必修1第03章第3节 硫的转化 题型：计算题

    接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（以下气体体积均换算为标准状况）
    （1）某硫酸厂每天排放的1.12×104m3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏 (CaSO4·2H2O)。
    （2）如果将上述尾气560L通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其充分反应。试分析所得溶液中溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市控江中学高一第二学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    （8分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米3（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。
    （1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？
    （2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市高一第二学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    （8分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米3（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。

    （1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？

    （2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？

     

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