海水中溶解和悬浮着大量的无机物与有机物.具有巨大的开发潜力.人类除了从海水中获得食盐和水外.还获得大量的钾.镁.溴.碘等.以下说法不正确的是 A．钾与溴两种元素位于周期表中同一周期.二者形成的化合物中只有离子键B．轮船在海水中与在江河中航行相比.在海水中更易被腐蚀C．若氯有.两种核素.则.化学性质几乎相同D．海水中的上述元素变成单质状态� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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海水中溶解和悬浮着大量的无机物与有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法不正确的是（）

A．钾与溴两种元素位于周期表中同一周期，二者形成的化合物中只有离子键

B．轮船在海水中与在江河中航行相比，在海水中更易被腐蚀

C．若氯有

、

两种核素，则

、

化学性质几乎相同

D．海水中的上述元素变成单质状态过程中，均发生了氧化反应

钾是活泼金属，溴是活泼非金属，二者能形成离子键，A对；轮船在海水中易形成原电池，加速了轮船的腐蚀速率，B对；

、

的电子层结构相同，它们各自形成的单质化学性质基本相同，C对；海水中的钾、镁元素是以正价状态存在的，变化单质的过程中，化合价降低，发生还原反应，D错。

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右图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（）

A．此装置属于电解池

B．此装置中的铁极上发生氧化反应

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B．①和②中溶液的pH都减小

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氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中化学反应方程式为              ，与电源负极相连的电极附近收集到的气体是        。
（2）如果粗盐中SO₄²^—含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄²^—，该钡试剂可以是      。
A．Ba(OH)₂   B．Ba(NO₃)₂        C．BaCl₂         D．BaSO₄
（3）如何除去粗盐中含有的CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄（实际上是指Ca²⁺、Mg²⁺及 SO₄^2-），具体操作有： A、过滤    B、加足量的BaCl₂溶液C、加适量的稀盐酸
D、加足量的NaOH溶液 E、加足量的Na₂CO₃溶液
具体操作的顺序为
（4）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在             上的性质差异。
（5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl₂和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为                    。

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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

D．金属腐蚀的电化学腐蚀，是利用了原电池原理，但原电池原理不能用于金属防护

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