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    以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________．

    (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________．

    (3)通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为________；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为________(写化学)．

    答案：
    解析：

    　　)　

    　　(2)提高铁元素的浸出率　抑制水解

    　　(3)　　HCl


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe2O3）的生产流程示意图：

    （1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是
    SiO2
    SiO2
    ．
    （2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是
    将Fe3+还原为Fe2+
    将Fe3+还原为Fe2+
    ．
    （3）步骤Ⅲ中可选用
    C
    C
    调节溶液的pH．
    A．稀硝酸
    B．双氧水
    C．氨水
    D．高锰酸钾溶液
    （4）写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    ．
    （5）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是
    氮肥
    氮肥
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江苏）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2 
    催化剂
    .
    △
    2SO3，该反应的平衡常数表达式为K=
    c2(SO3)
    c(O2)c2(SO2)
    c2(SO3)
    c(O2)c2(SO2)
    ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
    SO2+NaOH=NaHSO3
    SO2+NaOH=NaHSO3
    ．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是
    提高铁元素的浸出率
    提高铁元素的浸出率
    、
    抑制Fe3+水解
    抑制Fe3+水解
    ．
    （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为
    Cl2 HCl
    Cl2 HCl
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源：2012年北京高考模拟系列试卷一理综部分（解析版） 题型：填空题

    （15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：　

    回答下列问题：

    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________。

    （2） 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是______________．______________。

    （3） 通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为____________（写化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省高三10月份模拟考试理综试题（化学部分） 题型：填空题

    （16分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝     ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                  。

    （2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是    （       ）

    A、玻璃棒           B、烧杯          C、托盘天平       D、500mL量筒   

    E、500mL容量瓶     F、胶头滴管

    （3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是                         、

                                                              。

    （4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                           ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为                 （写化学式）。

    (5)操作a为                          、过滤、洗涤、干燥。

     

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