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    Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3同Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑矛盾吗？

    答案：
    解析：

    许多同学会认为Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3同Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑发生矛盾，其实并不矛盾．前者是在水溶液中进行的，由于H2CO3酸性比H2SiO3强，所以H2CO3跟硅酸盐反应生成H2SiO3．后者是在高温下进行的，由于CO2为气体，生成后立即离开反应体系，使反应向右进行到底．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?盐城一模）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料．
    （1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
    SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g），△H=akJ?mol-1
    2SiO（g）═Si（s）+SiO2（s），△H=bkJ?mol-1
    ①反应SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H=
    2a+b
    2a+b
    kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    ②SiO是反应过程中的中间产物，隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式为
    SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2
    SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2
    ．
    （2）粗硅提纯常见方法之一是先用粗硅与HCl反应，制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同温度及不同
    n(H2)n(SiHCl3)
    时，反应物X的平衡转化率关系如图1．

    ①X是
    SiHCl3
    SiHCl3
    （填化学式）；
    ②上述反应的平衡常数：K（1150℃）
    ＞
    ＞
    K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
    ①用粗硅做原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为
    Si+4H+-4e-═SiH4↑
    Si+4H+-4e-═SiH4↑
    ．
    ②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y做钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到．已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为
    Si3N4
    Si3N4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：
    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：
    回答下列问题：
    （1）写出反应1的化学方程式
    2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
    2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
    ；
    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
    CaSiO3
    CaSiO3
    ，反应2的离子方程式为
    2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    ；
    （3）E可作为建筑材料，化合物C是
    浓H2SO4
    浓H2SO4
    ，写出由D制备冰晶石的化学方程式
    12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O
    12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O
    ；
    （4）电解制铝的化学方程式是
    2Al2O3（熔融）
       通电   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
       通电   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是
    O2、CO2（或CO）
    O2、CO2（或CO）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，不能按下表中（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）
    a→b→c
    A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
    B NO NO2 HNO3
    C C CO CO2
    D Al（OH）3 NaAlO2 A12O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?武汉模拟）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：
    2Al2O3+6Cl2
      △  
    .
     
    4AlCl3+3O2↑．回答以下问题：
    （1）画出Al的原子结构示意图
    ；Cl元素在元素周期表第
    三
    三
    周期
    ⅤⅡA
    ⅤⅡA
    族．
    （2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是
    碳与O2反应，有利于反应正向进行
    碳与O2反应，有利于反应正向进行
    ．
    （3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
    △
    AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：
    气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO
    气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO
    ．
    （4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为
    Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
    Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
    ．
    （5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
    ①写出滤液甲中溶质的化学式
    NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
    NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
    ．
    ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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