【题目】科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置,总反应方程式为2CO2=2CO+O2,下列说法不正确的是
A.由图分析N电极为负极
B.OH-通过离子交换膜迁向右室
C.反应完毕,该装置中电解质溶液的碱性增强
D.阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-
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【题目】下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( )
A.4.03米大口径碳化硅反射镜 | B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 | C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 | D.“玉兔二号”钛合金筛网轮 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】如图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体结构示意图。________
(2)晶体中,在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有________个。
(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中Cl-的个数等于__,即(填计算式)____;Na+的个数等于____,即(填计算式)____。
(4)设NaCl的摩尔质量为Mr g·mol-1,食盐晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。
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【题目】关于下列装置说法正确的是( )
A. 装置②中滴入酚酞,a极附近变红B. 装置①中,一段时间后SO42﹣浓度增大
C. 用装置③精炼铜时,c极为粗铜D. 装置④中发生吸氧腐蚀
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【题目】下列说法不正确的是
A.己烷有5种同分异构体(不考虑立体异构),它们的熔点、沸点各不相同
B.苯的密度比水小,但由苯反应制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大
C.聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
D.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
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【题目】烯烃复分解反应可示意如下:
利用上述方法制备核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)B的化学名称为____。
(2)由B到C的反应类型为____。
(3)D到E的反应方程式为____。
(4)化合物F在Grubbs II催化剂的作用下生成G和另一种烯烃,该烯烃的结构简式是____。
(5)H中官能团的名称是 ______.
(6)化合物X是H的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1mol X最多可与3mol NaOH反应,其核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3:2:2:1。写出两种符合要求的X的结构简式:_____。
(7)由为起始原料制备的合成路线如下,请补充完整(无机试剂任选)。
_________________。
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【题目】根据如图所示装置回答以下问题。
(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中D装置的名称是__,其作用是___。
(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2、Na2SO3、Na2CO3、H2O2、H2SO4,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫:装置B中发生反应的化学方程式为:__,装置C中发生的离子方程式为:__。
(3)若要用此装置证明非金属性:S>C>Si,从以下所给物质中选择药品设计实验:①稀盐酸②稀H2SO4③CaCO3④Na2CO3⑤Na2SiO3溶液⑥SiO2。试剂B与C分别为___(填序号);装置C中发生反应的离子方程式为:___。
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【题目】某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力,并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该材料的吸附作用具有选择性
B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放
C.在生成的过程中,有极性共价键形成
D.其工作原理只涉及化学变化
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【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH,在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NA
B.2 mol H3O+中含有的电子数为 20 NA
C.密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气,形成 6 NA 个 N-H 键
D.32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 NA
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