【题目】铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置是________________。
（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于___________（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)
Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____________；两者相比较沸点较高的为__________（填化学式）。CN－中碳原子杂化轨道类型为__________，C、N、O三元素的第一电离能最大的为_______（用元素符号表示）。
（4）铜与Cl形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，反应的化学方程式为___________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。
【答案】第四周期第Ⅷ族 分子晶体 5 金属键 N≡N CO sp杂化 N CuCl CuCl＋2HCl(浓)===H2CuCl3(或CuCl＋2HCl(浓)===H2[CuCl3]) 共价
【解析】
（1）Fe为26号元素，位于第四周期第VIII族；
（2）Fe（CO）x晶体的熔沸点较低，所以属于分子晶体；Fe原子价电子数是8，每个CO分子提供一个电子对，所以8+2n=18，n=5；只有配位键断裂，则形成的化学键是金属键；
（3）原子个数相等、价电子数相等的微粒是等电子体，所以与CO是等电子体的分子结构式为N≡N；极性分子的熔沸点较高，CO是极性分子，氮气是非极性分子，所以CO熔沸点较高；该微粒中C原子价层电子对个数是2，所以C原子采用sp杂化；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能最大的是N元素；
（4））①立方晶胞中，顶点粒子占
，面心粒子占
，内部粒子为整个晶胞所有，因此一个晶胞中，Cu的数目为4，Cl的数目为8×+6×=4，则该晶体的化学式为CuCl；
它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，则反应的化学方程式为CuCl+ 2HCl= H2CuCl3或CuCl＋2HCl(浓)===H2[CuCl3]；
②一般认为两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键，铜与氯电负性差值3.0-1.9=1.1<1.7，该化合物属于共价化合物。
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【题目】实验测定H2C2O4·xH2O 中x值： 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1
①称取 1.260 g H2C2O4·xH2O晶体，将其配成100.00 mL 水溶液为待测液；
②量取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
③用20.00ml浓度为 0.05000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。
（提示：H2C2O4被氧化为CO2 , KMnO4被还原为MnSO4)
（1）请写出与滴定有关反应的化学方程式______________。
（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填 a、b）。
（3）滴定过程中眼睛应注视______________________。
（4）通过上述数据，求得x=____________。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果______（偏大、偏小或没有影响）。
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【题目】某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：[实验内容及记录]
已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
_mol·L-1H2C2O4溶液 | H2O | 0.05 mol·L-1KMnO4溶液 | 3 mol·L-1稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答：
(1)[实验原理]_____________(写离子方程式)。
(2)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于________。
(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________。
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是__________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案。
实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量MnSO4 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
__mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 | 3 mol·L-1 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 0.1 g | t |
若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象_____________。
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【题目】(1)常温下常压下，1g固态碳与水蒸气恰好完全反应，反应生成气体CO和H2，吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为___。
(2)已知:①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1，
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1，
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为___kJ。
(3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为___。
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【题目】在一密闭容器中进行反应：
，已知反应过程中某一时刻
、
、
的浓度分别为
、
、
，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A.为、为
B.为
C.为
、为
D.和均为
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【题目】丁烷、甲烷、乙醛的混合气体在同温同压下和CO2的密度相同，则三种气体的体积比可能是( )
①2：1：4 ②5：2：1 ③2：5：1 ④6：3：2 ⑤4：2：3
A. ①②B. ②③C. ③④⑤D. ①④⑤
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【题目】近年来甲醇用途日益广泛，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭刚性的容器内，加入物质的量之比为
的
和
，400℃时反应：
体系中
随时间的变化如下表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
| 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)用表示从0~2s内该反应的平均速率
_______________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
a．
b．容器内压强保持不变
c．
d．容器内密度保持不变
(3)达到平衡时，甲醇在平衡体系中的体积分数为__________（保留小数点后一位）。
(4)
与
的反应可将化学能转化为电能，若用硫酸做电解质溶液形成原电池，应通入电池的_________极（“正”、“负”），且正极的电极反应式为_____________。
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【题目】如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是（ ）
A. 1min内甲池消耗1mol O2转移的电子是乙池Ag电极转移电子数的4倍
B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋
C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D. 甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
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【题目】一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。该装置工作时，下列叙述正确的是
A. 石墨电极上的电势比Al电极上的低
B. Al电极区的电极反应式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
C. 每消耗27gAl，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上
D. 若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同
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