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    【题目】某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量，现设计了如下实验：

    已知：该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+

    2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

    请回答下列问题：

    （1）固体A的成分是_______；

    （2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____；

    （3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______；

    （4）该样品中铝的质量分数是______。（用a、b表示）

    【答案】MgO、CuO Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则没有洗涤干净；反之则洗涤干净 ×100%

    【解析】

    铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2，其中能与NaOH反应的有Al2O3、SiO2，所以固体A为MgO、CuO，溶液M为Na2SiO3和NaAlO2；加盐酸时发生Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓和NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，所以固体B为H2SiO3，溶液N为AlCl3和HCl；加入氨水生成氢氧化铝，通过过滤、洗涤、灼烧得到Al2O3。

    (1)、有分析可知：A为MgO、CuO，故答案为：MgO、CuO；

    (2)、步骤③中Al3+与氨水反应，故答案为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH；

    (3)、检验步骤③中沉淀是否洗涤干净即检验氯离子，故答案为：取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则没有洗涤干净；反之则洗涤干净；

    (4)、根据元素守恒可知：质量分数为，故答案为：×100%。

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    实验装 置

    部分实验现象

    a极质量减小；b极质量增加

    b极有气体产生；c极无变化

    d极溶解；c极有气体产生

    电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

    A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO； ③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤混合气体的密度不再改变的状态； ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

    A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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