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    某学生拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
    ①取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    ②小心煮沸溶液1～2分钟排出溶液中溶解的二氧化碳气体；
    ③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
    （1）他能否制得较纯净的Na2CO3？
    能
    能
    ．
    理由是
    NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反应．
    NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反应．
    ．
    按它的设计，第①步实验装置如图所示：
    （2）装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液．可否使用纯碱代替石灰石？
    不能
    不能
    ，原因是
    纯碱与盐酸反应太快，不利于CO2的吸收
    纯碱与盐酸反应太快，不利于CO2的吸收
    ．
    （3）装置B使用的试剂是
    饱和NaHCO3溶液
    饱和NaHCO3溶液
    ，作用是
    除HCl气体．
    除HCl气体．
    ．
    （4）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？
    不对，过量的CO2消耗NaOH，不能使NaHCO3全部转化为Na2CO3
    不对，过量的CO2消耗NaOH，不能使NaHCO3全部转化为Na2CO3
    ．
    分析：（1）根据碳酸氢钠与氢氧化钠之间的关系分析；
    （2）根据碳酸钠的性质分析；
    （3）根据气体的成分及实验目的分析；
    （4）二氧化碳的性质及碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量之间的关系分析．
    解答：解：（1）氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠的物质的量与氢氧化钠 的物质的量相等，且碳酸氢钠与氢氧化钠反应恰好1：1反应生成碳酸钠，所以能．
    故答案为：能；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反应．
    （2）碳酸钠是粉末状的固体，相同质量的石灰石和碳酸钠，碳酸钠的接触面积大，所以反应速率快，不利于二氧化碳的吸收，所以不能．
    故答案为：不能；纯碱与盐酸反应太快，不利于CO2的吸收．
    （3）该反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度升高，盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，为了除去二氧化碳中的氯化氢气体又不引进新的杂质，用饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢．
    故答案为：饱和的NaHCO3溶液；除去氯化氢气体．
    （4）如果实验步骤②③的顺序对调，溶液中溶解了部分二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应，使氢氧化钠的量减少，混合液中碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量不相等，所以不能恰好完全反应生成碳酸钠，所以不对．
    故答案为：不对，过量的CO2消耗NaOH，不能使NaHCO3全部转化为Na2CO3．
    点评：本题考查了钠的重要化合物的性质，要注意的是：除去二氧化碳中的氯化氢气体不能用饱和的碳酸钠溶液，虽然氯化氢和碳酸钠反应，但二氧化碳和碳酸钠反应生成，减少了二氧化碳的量，所以不用饱和的碳酸钠溶液吸收二氧化碳中的氯化氢气体．
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    (1)他能否制得较纯净的Na2CO3？________，理由是________．按他的设计，第①步实验装置如下图所示．

    (2)图中装置A使用的试剂是石灰石和盐酸，可否使用纯碱代替石灰石？________，原因是________．

    (3)图中装置B使用的试剂是________，作用是________．

    (4)有人认为，实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗，为什么？

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    将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：

    （Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

    请回答下列问题：

    （1）．在（Ⅰ）中，刚通入CO2时发生的反应是                                   ；而后又发生反应                                     。（请写出化学方程式）

    （Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                                              。

    （Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是                   （请写出离子方程式）

    评价该同学能否制得较纯净的Na2CO3？                 。（填“能”或“不能”）

    （2）．按该同学的设计，第（Ⅰ）步实验装置如下：

    ①装置A使用的试剂是               （固体）和              溶液；

    ②装置B使用的试剂最好是            （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是                         ；如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有                            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某学生拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
    ①取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    ②小心煮沸溶液1～2分钟排出溶液中溶解的二氧化碳气体；
    ③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
    （1）他能否制得较纯净的Na2CO3？______．
    理由是______．
    按它的设计，第①步实验装置如图所示：
    （2）装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液．可否使用纯碱代替石灰石？______，原因是______．
    （3）装置B使用的试剂是______，作用是______．
    （4）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？______．

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    科目：高中化学 来源：2012年广东省中山市小榄中学高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

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    ①取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    ②小心煮沸溶液1～2分钟排出溶液中溶解的二氧化碳气体；
    ③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
    （1）他能否制得较纯净的Na2CO3？    ．
    理由是    ．
    按它的设计，第①步实验装置如图所示：
    （2）装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液．可否使用纯碱代替石灰石？    ，原因是    ．
    （3）装置B使用的试剂是    ，作用是    ．
    （4）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？    ．

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