练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】按要求填空：

    （1）试解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。（用离子方程式和文字叙述解释）

    （2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用离子方程式表示）；实验室在配制CuSO4溶液时，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。

    （3）在25℃时，在浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是________（填序号）。

    （4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

    ②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。

    ③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

    （5）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为______。

    （6）已知:25℃时KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为________。

    【答案】溶液存在电离平衡：HCO3-H++CO32-，同时存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解程度大于电离程度 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 抑制铜离子的水解 ③>①>②>④ I 醋酸 > < 106 5

    【解析】

    (4)由于醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解，所以溶液显碱性，即NaOH溶液滴定醋酸时滴定终点显碱性，所以I为滴定醋酸的曲线，II为滴定盐酸的曲线。

    (1)碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根的电离平衡：HCO3-H++CO32-，存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，且其水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性；

    (2)Cu离子水解使硫酸铜水溶液显酸性，水解方程式为：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；在配制CuSO4溶液时，向CuSO4的溶液中加入少量硫酸可以抑制铜离子的水解；

    (3)4种溶液浓度相等，(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2均为强电解质可以电离大量铵根，而一水合氨为弱碱，所以氨水中铵根离子浓度最小，碳酸根的水解可以促进铵根的水解，Fe2+的水解可以抑制铵根的水解，硫酸根既不促进也不抑制，所以NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是：③>①>②>④；

    (4)①由于醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解，所以溶液显碱性，即NaOH溶液滴定醋酸时滴定终点显碱性，所以I为滴定醋酸的曲线；

    ②酸或碱的电离可以抑制水的电离，酸或碱电离出的氢离子或氢氧根浓度越大对水的抑制作用越强，HCl为强酸，NaOH为强碱，所以同浓度的二者对水的电离的抑制程度相同，而醋酸为弱酸，相同浓度时电离出的氢离子浓度较小，对水的电离的抑制程度较弱，所以三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是醋酸溶液；

    ③据图可知V=10时溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(CH3COO-)，而c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)< c(CH3COO-)；

    (5)任何溶液中水电离出的氢氧根浓度和氢离子浓度均相等，常温下：pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，且全部由水电离；pH=4的盐酸溶液中c(OH-)=10-10mol/L，且全部由水电离，所以二者水电离出c(H+)之比为；

    (6)Ksp [Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20，所以当c(Cu2+)=0.02molL-1时，c(OH-)==1×10-9mol/L，温度为25℃，则溶液中c(H+)=1×10-5mol/L，pH=5。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质C为对甲氧基苯丙酰胺(相对分子质量为179)难溶于冷水的白色晶体，是一种医药中间体，可以由苯甲醚通过两步合成，如下图所示：

    已知：无水三氯化铝遇水会发生强烈水解并放热。

    ①步骤一：用图一装置合成对甲氧基苯丙腈(B)

    在500 mL三颈烧瓶中，加入108 g(1.00 mol)苯甲醚(A)，室温下缓慢加入70g(0.52 mol)粉末状三氯化铝，加入过程中温度不超过25℃，加完后降温至5℃，逐滴加入130g(2.45 mol)丙烯腈，滴加结束后再升温至90～95℃，反应2小时。将反应物倒入500g冰水中，搅匀，静置分层，分出油相。减压蒸馏，收集150～160℃/2.67kPa馏分，得到对甲氧基苯丙腈。

    ②步骤二：对甲氧基苯丙酰胺(C)的合成

    将上述反应合成的对甲氧基苯丙腈加入到500 mL三颈烧瓶中，加入300 mL浓盐酸，再经过一系列操作后得对甲氧基苯丙酰胺133.7g。

    (1)对甲氧基苯丙腈(B)的合成过程中宜采用的加热方式：____________

    (2)图一中合成对甲氧基苯丙腈(B)的装置有一缺陷，请提出改进方法并说明理由：_________

    (3)用恒压滴液漏斗加丙烯腈的优点：___________________________________(写出两条)；

    (4)下列操作为步骤二对甲氧基苯丙酰胺(C)合成过程中加浓盐酸后的一系列操作，请排出下列操作的合理顺序：____________________________________；

    ①加入活性炭回流0.5h ②趁热过滤 ③抽滤 ④将滤液慢慢倒入1000g冷水中，析出晶体⑤升温至40～50℃，搅拌1h ⑥洗涤、烘干

    (5)下列关于实验操作的说法错误的是：__________

    A.减压蒸馏采用如图二所示装置，装置中的D为毛细管，也可以用沸石代替

    B.减压蒸馏过程中，可以通过控制G处的旋塞停止减压

    C.在步骤二，对甲氧基苯丙酰胺(C)的合成过程中，析出的晶体可以用冷水洗涤

    D.在步骤二，抽滤后洗涤晶体时，应先关小水龙头，使洗涤剂浸没晶体后，再打开水龙头进行抽滤

    E.减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，因为颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸

    (6)本实验制得的对甲氧基苯丙酰胺的产率为_____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是

    A.B.C.D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如表所示：

    AgCl

    AgI

    Ag2S

    Ksp

    1.8×1010

    8.3×1017

    6.3×1050

    下列叙述错误的是

    A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

    B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

    C.AgCl固体分别在等浓度的氯化钾和氯化钙溶液中的溶解度是相同的

    D.25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由有机物 a 制备有机物 d 的合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a 中的所有原子处于同一平面

    B.b 的分子式为C10H12，是乙烯的同系物

    C.a 的一氯代物有 3 种，d 的一氯代物有 4 种

    D.a、b 均可与酸性高锰酸钾溶液反应，c 与 d 互为同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：

    饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4，下列说法错误的是（ ）

    A.NH4ClO4属于离子化合物

    B.溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

    C.该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

    D.高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于水解反应的是（ ）

    A.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

    B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

    C.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

    D.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种有机材料的中间体。 实验室由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下：

    已知 ①RCHO + R′CHO

    ②RCHO+R′CH2CHO + H2O

    请回答下列问题：

    （1）芳香化合物B的分子式为 _______

    （2）D的官能团名称_______

    （3）由D生成E的第①步反应类型为______。

    （4）写出F生成G的第①步反应的化学方程式______。

    （5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同 分异构体有____种

    ①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；

    ②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案