某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计:⑴下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案A．硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热B．加热氯化铵固体C．氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热D．将浓硫酸滴入浓氨水中你认为可行的是 .该反应的化学方程式 ⑵该小组同学把1 mol O2和NH3的混合气体导入密闭容器中.在催化剂的作用下加热.使之充分反应.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：
⑴下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案

A．硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热	B．加热氯化铵固体
C．氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热	D．将浓硫酸滴入浓氨水中

你认为可行的是     （填字母,多选不给分），
该反应的化学方程式
⑵该小组同学把1 mol O₂和NH₃的混合气体导入密闭容器中，在催化剂的作用下加热，使之充分反应，恢复到常温常压下。若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：
4NH₃+ 5O₂ 4NO + 6H₂0；4NO + 3O₂+ 2H₂O = 4HNO₃设原混合气体中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃，再向容器中注入一定量的H₂O，得到溶液。
①向溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，y =          （用x的代数式表示，下同）
x的取值范围                          ，
②容器中有不溶与水的气体，此气体在空气中变为红棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈红色，y =                ，x的取值范围

⑴C   2NH₄Cl + Ca(OH)₂=aCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
⑵①O＜x＜5/9   y="O "
②5/9＜x＜2/3   y=9x-5/3

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（18分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
①	Cu、稀HNO₃		H₂O
②	NaOH固体、浓氨水	NH₃
③	Na₂CO₃固体、稀H₂SO₄	CO₂
④	镁铝合金、NaOH溶液（足量）	H₂	H₂O

请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性：　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度。你认为是否可行？请简述原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（

3）实验②中剩余的NH₃需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有

、（4）实验③中，量气管中的液体最好是　　　　。

A．H₂O

B．CCl₄

C．饱和Na₂CO₃溶液　　

D．饱和NaHCO₃溶液

(5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②　　　　　　　　　　　　　　，③视线与凹液面最低处相平。
(6)实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①[	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某化学实验小组用如图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）。已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃。请根据要求填空：

⑴写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：
           __________________               。
⑵为使反应物充分反应，以下措施中正确的是       （填写对应序号）。
①先小火温热，再慢慢升温至微沸状态 ②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态 ③使用稀硫酸作催化剂 ④作用浓硫酸作催化剂
⑶如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因。
答：                                                        。
⑷A同学将收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中温热，发现溶液的红色逐渐变浅，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的结论，你认为这一结论正确吗？为什么？
答：                                                        。
⑸B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO₃溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是             ，该过程中发生反应的化学方程式是           。
⑹C同学将收集到的乙酸乙酯缓缓滴入饱和Na₂CO₃溶液中，无气泡产生，于是得出该乙酸乙酯中不含乙酸的结论。请你运用所学知识，评价该同学的结论是否正确。
我的评价是：                                            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(12分)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某些反应的装置。（夹持和加热装置省略）。

（1）写出图中仪器A的名称：             。
（2）装置中ｘ试剂为             ；装置中饱和食盐水的作用是                。
（3）装置③中发生反应的化学方程式为                                     。
（4）若将生成的C1₂通入淀粉碘化钾无色溶液中，可观察到溶液变成     色，反应的离子方程式为              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（20分）现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题。
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有             （填序号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为             。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是         （填序号）
（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到       ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒       ，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线       处。改用        滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
C、定容时仰视溶液的凹液面_________________；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）高纯六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程     。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是     （填序号）。
①原子半径         ②最外层电子数
③金属性           ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：     。
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理     。
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：     。
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为     。
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为      g/L（计算结果保留整数）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）某化工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：

（1）以上实验方案能否得到铜（填“能”或“不能”）：甲_______，乙________。
（2）在可制得铜的方案中，写出所有反应的离子方程式_______________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

用0.14mol·L^-1的NaOH溶液测定未知浓度的H₂SO₄溶液，其实验步骤如下：
（1）配制稀H₂SO₄溶液取10.00 mL 待测H₂SO₄溶液，配成1.00 L稀H₂SO₄溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的（用序号填空）。
1烧瓶2锥形瓶3容量瓶4烧杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8胶头滴管9量筒
（2）滴定用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00 mL，注入中，再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14mol·L^-1的NaOH溶液进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液即可停止滴定。
（3）计算

根据上图所示0.14mol·L^-1的NaOH溶液的用量，计算稀释前后H₂SO₄溶液的物质的量浓度      。
（4）碱式滴定管在注入0.14mol·L^-1的NaOH溶液之前，用水冼净之后，立即装入0.14mol·L^-1的NaOH溶液，其结果将会使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）滴定前，盛稀释后H₂SO₄溶液的容器用水冼净后，用H₂SO₄溶液润冼，再准确量取20.00 mL 稀释后的H₂SO₄溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。其结果将会使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（6）滴定前，碱式滴定管内无气泡，在滴定结束时，管内进入气泡。记录消耗NaOH溶液体积时，未赶走气泡，结果将会使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）填写下列除杂的试剂与操作：
(1)溴苯(Br₂)__________________(2)苯(苯酚)__________________[
(3)甲烷(乙烯)__________________(4)乙酸乙酯(乙酸、乙醇)__________ ______
(5)乙醇(H₂O)__________________(6)肥皂(甘油)__________________

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