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     （04年北京卷）用表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

        A. 0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1

        B. 1mol（碳正离子）中含有电子数为10

        C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2

        D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （07年北京卷）用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）

    选项

    操作及现象

    溶液

    A

    通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，

    溶液变澄清。

    C6H5ONa溶液

    B

    通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。

    Na2SiO3溶液

    C

    通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。

    Ca(ClO)2溶液

    D

    通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。

    Ca(OH)2溶液

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （04年北京卷）（15分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：（气），（气）。请针对以下两种不同情况回答：  

        （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

        <1>Y的化学式是_________；

        <2>生成固体C的化学方程式是_______________________________________。

        （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

        <1>B的化学式是__________；

        <2>向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是

        _____________________________________________；

        <3>将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     （04年北京卷）（18分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

        （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是_______________________________。

        （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

        <1>氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；

        试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。

        <2>停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_________________________________________

    _____________________________________________________________________________

    ____________________________________________________________________________。

        （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

        <1>两气体通入的先后顺序是_______________________________________________，其理由是______________________________________________________________________

    ____________________________________________________________________________。

        <2>氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （04年北京卷）（12分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。  

        （1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。

        （2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为_________g（以含a、b的代数式表示）。

        （3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_________________________________。

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