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    科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体．现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M．

    【实验目标】探究准晶体M的成分．
    【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜；
    猜想2：M的成分是铁和铝；
    猜想3：M的成分是铜和铝；
    猜想4：M的成分是铜、铁和铝．
    【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1所示）和实验2（如图2所示）装置进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M完全溶解，按图1、图2实验方案都能顺利完成实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL（所测定的气体体积已折合成标准状况下的体积）．
    （1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：
     
    ．写出实验2中可能发生的化学方程式：
     
    ．
    （2）实验1的装置中，小试管的作用是
     
    ，实验2的装置中a导管的作用是
     
    ．
    （3）对于实验1，在读数前需要上下移动量筒调平B与C的液面，其理由是
     
    ．对于实验2，读数前调平B、C装置液面的方法是
     
    ，其目的是
     
    ．
    （4）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．若拆去实验2中的导管a，将会使测得的气体体积
     
    （填“偏大“、“偏小“或“无影响“）．
    （5）若V1≠0，则推测上述猜想
     
    （填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立．若猜想3成立，则V1
     
    V2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸．
    （1）实验1中氢氧化钠溶液只与铝反应，而实验2中稀硫酸既能与铝反应，也能与铁反应；
    （2）实验1的装置中，小试管的作用是对长颈漏斗起到液封作用，防止氢气逸出；实验2的装置中a导管的作用是保持压强恒定液体顺利流下；
    （3）气体体积与压强、温度有关．由于p（内）=P（外）+ρg?△h（其中△h等于B、C液面差），△h=0时（B、C液面相平），收集气体的压强等于实验时的外界大气压；实验2中，上下移动C量气管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的气体压强等于外界大气压；
    （4）如果实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上B管收集的气体体积等于排入C管里液体的体积；若拆去导管a，加入液体时，排出锥形瓶中部分空气，导致测定的气体体积偏大；
    （5）若实验1测出有气体产生，说明一定有铝与氢氧化钠反应，猜想1不成立．因为铁和铜都不能与氢氧化钠反应；若M为铜和铝，实验1和实验2使用的样品M质量相等，铜不参与反应，产生的气体体积相等．
    解答： 解：据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸．
    （1）实验1中氢氧化钠溶液只与铝反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；而实验2中稀硫酸既能与铝反应，也能与铁反应，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    （2）验1的装置中，小试管的作用是对长颈漏斗起到液封作用，防止氢气逸出，控制加液体量，调节化学反应速率；节省药品；实验2的装置中a导管的作用是保持压强恒定液体顺利流下；
    故答案为：起液封作用，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加液体量，调节化学反应速率；节省药品，平衡分液漏斗与锥形瓶内气压，使液体顺利下流；
    （3）气体体积与压强、温度有关，由于p（内）=P（外）+ρg?△h（其中△h等于B、C液面差），△h=0时（B、C液面相平），收集气体的压强等于实验时的外界大气压；实验2中，上下移动C量气管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的气体压强等于外界大气压；
    故答案为：调平B、C管液面致△h=0，使B管内气压等于外界大气压；上下缓慢移动量气管C；使B管内气压等于外界大气压；
    （4）如果实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上B管收集的气体体积等于排入C管里液体的体积；若拆去导管a，加入液体时，排出锥形瓶中部分空气，导致测定的气体体积偏大；
    故答案为：无影响；偏大；
    （5）若实验1测出有气体产生，说明一定有铝与氢氧化钠反应，猜想1不成立．因为铁和铜都不能与氢氧化钠反应．若M为铜和铝，实验1和实验2使用的样品M质量相等，铜不参与反应，产生的气体体积相等，
    故答案：1；=．
    点评：本题考查了物质性质的分析判断，实验装置的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    根据反应为 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（　　）
    A、X可以是银或石墨
    B、电子从铜电极经外电路流向X电极
    C、Y是硫酸铜溶液
    D、X极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、H2SO4=2H++SO42-
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物G（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示：

    已知以下信息：
    ①
    ②
    ③E的相对分子质量为88；
    ④F为芳香族化合物；
    ⑤G中只有两个甲基．
    回答下列问题：
    （1）A的名称是：
     
    ；
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ；
    （3）L中所含官能团的名称是：
     
    ；K的结构简式：
     

    （4）写出反应②的化学方程式
     
    ；
    （5）E的同分异构体中含有“”结构的共有
     
    种，请写出其中两种同分异构体的结构简式：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料--铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）
     

    （2）操作Ⅰ是
     
    ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    干燥．
    （3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是
     
    （只用一种试剂）
    （4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是
     
    ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4-转化为Mn2+）
     
    ．
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1
    根据表中数据解释调pH=3的目的
     
    ．
    （5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．加入MnS04发生反应的离子方程式为：
     
    ．滤渣2含有的物质是
     
    ．
    （6）以Al和NiO（OH）为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni（OH）2与NiO（OH）之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物丙是一种香料，其合成路线如图．甲分子中有两个-CH3，其相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇（）互为同系物．
    已知：
    （1）按照系统命名法，A的名称是
     
    ．
    （2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）丙中只含两个-CH3，D能发生银镜反应．在催化剂存在下1mol D与2mol H2可以反应生成乙，则D的结构简式为
     
    ．
    （4）甲与乙反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）写出符合下列条件的乙的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①苯环上有3个取代基或官能团
    ②显弱酸性，遇Fe3+显紫色
    ③苯环上 3个取代基或官能团互不相邻．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类组合正确的是（　　）
    ABCD
    化合物HClNaOHCu2（OH）2SO4FeSO4*7H2O
    氧化物H2ONa2O　CO　Fe3O4
    电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾晶体铁
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　）
    A、溶液B、悬浊液
    C、胶体D、乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种镀锡铜线表面锡的褪除及回收的工艺流程如图所示，回答以下问题．

    （1）步骤①中加入硫酸的目的是
     
    ，由下表数据分析可得最佳浸出温度为
     
    ．

    （2）步骤②中，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤③中，X为
     
    ．25℃时为使Sn 4+沉淀完全[c（Sn 4+）＜1.0×10-5 mol?L-1]，应调节pH值最小为
     
    ．（已知25℃时，Ksp[Sn（OH）4]=1.0×10-45）

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