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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+
    B、Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C、磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    D、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．锌足量反应生成铁和氯化锌；
    B．次氯酸根具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；
    C．碘离子具有强的还原性能够被三价铁氧化；
    D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．
    解答： 解：A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉，离子方程式：2Fe3++3Zn═3Zn2++2Fe，故A错误；
    B．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，离子方程式：SO2 +3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B错误；
    C．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸，离子方程式：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故C错误；
    D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，为高考的频考点，明确反应的实质，掌握离子方程式书写的方法是解题关键，注意反应物用量对化学反应的影响，注意反应必须遵循客观事实，选项C为易错选项，容易忽略三价铁的氧化性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
    B、热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl
    C、酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    D、氧化性：F2＞Cl2＞P＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式
    （1）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    （2）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
    下列判断正确的是（　　）
    A、254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJ
    B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C、反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定
    D、反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各方程式中，电离方程式书或水解反应正确的是（　　）
    A、H2CO3?2H++CO32-
    B、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O +
    C、CO2+H2O?HCO3-+H+
    D、CH3COONH4?CH3COO-+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖的结构简式
     
    甘氨酸的结构简式
     
    阿司匹林的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素
    B、18O和16O互为同位素
    C、H218O和H216O属于同素异形体
    D、对人体有害的氡的放射性同位素
     
    222
    86
    Rn，其原子中的质子数为136

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同学们在做硫化钠溶液与盐酸反应时，发现了一个奇怪的现象：在硫化钠溶液中加入足量的盐酸时只有少量的臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有大量的乳白色的沉淀生成．经检测，乳白色的沉淀物是单质硫．
    为什么硫化钠溶液与盐酸反应有单质硫生成而只有少量的硫化氢生成呢？对此问题同学们决定作进一步的探究：
    【收集信息】同学们都已学过硫化氢不稳定，常温下会发生分解生成单质硫，也容易被空气中的氧气氧化生成单质硫；除此之外，同学们通过查阅资料还知道：
    （1）硫化钠能部分被氧化生成少量的亚硫酸钠，加入酸时S2-和SO32-会反应生成硫：
    2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O．
    （2）硫化钠溶液中的S2-容易被空气中氧气氧化生成单质硫，生成的单质硫又与硫化钠反应生成多硫化钠（Na2Sx）：2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S； Na2S+（x-1）S═Na2Sx
    多硫化钠较稳定，但在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫．
    【提出假设】
    根据以上获取的信息，同学们对生成硫的主要原因进行了以下猜想：
    猜想一：
     
    ；
    猜想二：单质硫是酸性条件下S2-和SO32-反应生成的；
    猜想三：单质硫是酸性条件下多硫化钠（Na2Sx）生成的．
    【实验验证】
    （一）
    实验步骤实验现象
    ①向装有硫化亚铁的试管中加入足量盐酸；溶液无浑浊，有大量臭鸡蛋气味的气体逸出
    ②将生成的硫化氢气体通入蒸馏水中达到饱和，取适量饱和溶液于试管中，不断振荡后，观察试管中的变化．试管中无明显的浑浊现象
    由实验（一）可知以上猜想
     
    错误．
    （二）
    实验步骤实验现象
    将新配制的硫化钠溶液分成两等份，
    分别装入两支试管中
     
    向一支试管中直接加入盐酸；溶液稍显浑浊，有臭鸡蛋气味的气体逸出
    （1）向另一支试管中通入一定量氧气，观察溶液变化；
    （2）再加入盐酸；    		（1）溶液没有明显变化；
    （2）溶液明显浑浊，有少量臭鸡蛋气味的气体逸出．
    写出上表中实验现象（2）发生浑浊反应的离子反应方程式：
     
    ；
    （三）为验证猜想二是否正确，设计了如下实验
    实验步骤预期现象和结论
    向一装有硫化钠试管中加入足量的
     

    溶液，以除去
     
    ，过滤出少量白色
    沉淀，再将滤液装入试管中，加入盐酸．
     
    【拓展应用】根据以上实验，实验室制取H2S气体时，不要选用Na2S溶液，应选用
     
    等难溶性硫化物和酸反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    A、向某无色溶液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
    B、向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
    C、利用碘在水中和有机溶剂中溶解度的差异，向碘水中加入CCl4萃取碘
    D、从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序是溶解、蒸发、洗涤、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

    （1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
     


    B装置的作用是
     
    ，C装置内可能出现的现象是
     
    ．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，方法是
     
    ．
    （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：
     
    ．
    （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
     
    ．
    （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值
     
    （答大或小），相差约
     
    mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于
     
    ．

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