氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。
（1）将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) 
NH2COONH4(s)
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度 (10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
NH2COONH4(s)的化学平衡常数K＝ 。 NH4HCO3＋NH3·H2O。该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c(NH2COO—)随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则 （填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是 。
（1）①＜，＜（各2分，共4分）
②K＝6.10×107(L·mol－1)3 （3分。无单位或错误扣1分，数值错误0分。） ③不变（2分）
(2) A ，（2分） A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高（其它答案只要合理即给分，由评卷老师酌情处理）。（3分，）
解析试题分析：（1）①从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，△S＞0；
②容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3 mol·L－1、1.6×10-3 mol·L－1，代入平衡常数表达式：K＝
＝
＝6.10×107(L·mol－1)3；
③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，氨基甲酸铵是固体，取出少量，化学平衡不移动，反应物的转化率将不变（2分）
(2) A 曲线所对应的实验温度高， A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高。
考点：考查化学平衡。
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
一定温度下某容积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
3C(g)＋D(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质A的转化率为α。请回答下列问题：
(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
(2)A的转化率α＝________(用含Q、Q1的代数式表示)；平衡后，若加入少量物质D，A的转化率会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)反应达到平衡后，若升高温度，K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是(稀有气体不参与反应)________(填字母)。
A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B．3 mol C、1 mol D
C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D．2 mol A、1 mol B、1 mol D
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。
| A．采用较高压强 |
| B．采用500 ℃的高温 |
| C．用铁触媒作催化剂 |
| D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N2和H2循环到合成塔 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2___________________________；
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体________；
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢________；
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同________；
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________________________
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为______________________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/（L·min）。求：
（1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）＝n（B）＝________mol。
（2）B的平均反应速率：v（B）＝________mol/（L·min）。
（3）x的值为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
10000C时，硫酸钠可与氢气发生反应:
。请回答下列问题：
（1）上述反应的平衡常数表达式为： 。
（2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。
①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为
②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是 。
（3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得
固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H2)= 。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母，下同）。
a.容器内压强保持不变
b.容器内气体密度保持不变
c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化(转变成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。
(1)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流 量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为______________________。
(2)煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：
2CO(g)＋4H2(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)。
同时发生副反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)。
在温度为250 ℃、压强为3.0 MPa时，某工厂按投料比V(H2)∶V(CO) ＝a进行生产，平衡时反应体系中各组分的体积分数如下表：
| 物质 | H2 | CO | CO2 | (CH3)2O | CH3OH(g) | H2O(g) |
| 体积分数 | 0.54 | 0.045 | 0.18 | 0.18 | 0.015 | 0.03 |
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝________。查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应:4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g) ΔH="-1" 200 kJ·mol-1
(1)恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母,下同)。
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.2v(NO2)逆=v(N2)正
D.容器内混合气体密度保持不变
(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是 。
A.及时分离出CO2
B.适当升高温度
C.减小容器体积使体系压强增大
D.选择高效催化剂
(3)对于该反应,温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
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