【题目】我国是最早发现并使用青铜器的国家，后母戊鼎是我国的一级文物，是世界上出土的最大最重的青铜礼器。现代社会中铜的应用常广泛，铜的回收再利用是化工生产的一个重要领域。实验室利用废旧电池的铜帽
、Zn总含量约为
回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
请回答下列问题：
(1)请写出一种加快铜帽溶解的方法：______。铜帽溶解时通入空气的作用是______
用化学方程式表示
。
(2)调节溶液pH时，是将溶液的pH调______填“大”或“小”到
。
(3)电解精炼粗铜时，阴极的电极反应式为______。工业上常釆用甲醇燃料电池作为电解精炼铜旳电源，写岀碱性甲醇燃料电池的负极反应式：______。
(4)已知：
吋，
能溶于NaOH溶液生成
。室温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所小开始沉淀的pH按金属离子浓度为
计算：
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开始沉淀的pH | 2 |
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沉淀完全的pH |
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①表中
沉淀完全的pH为______。
②由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为可选用的试剂：
、稀硝酸、
溶液：
______；
______；
过滤；
______；
过滤、洗涤、干燥；
煅烧。
【答案】将铜帽粉碎或搅拌，适当加热，适当增大硫酸的浓度等均可 
小 
3 加足量
溶液充分反应 滴加
溶液，调节溶液pH约为
或
向滤液中加溶液，调节溶液pH约为
或
【解析】
铜帽水洗后，与硫酸和氧气反应转化成
，Zn转化成
，调节pH值，置换出Cu，再经过电解精炼粗铜，将金属铜提纯，滤液含有硫酸锌，可先除去铁离子、铝离子，生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，向滤液中加
溶液，调节溶液pH约为
或
，使锌离子完全沉淀为氢氧化锌，经过滤、洗涤、干燥、灼烧可生成ZnO，以此解答该题。
(1)加快铜帽溶解可以将铜粉碎，也可以增大硫酸的浓度，适当加热，以加快化学反应速率；铜帽溶解时通入空气是让铜与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜，方程式为：
，故答案为：将铜帽粉碎或搅拌，适当加热，适当增大硫酸的浓度等均可；；
(2)
和
在溶液中易发生水解，故需将溶液的PH值调小，故答案为：小；
(3)电解精炼粗铜时，阴极得到纯铜，即阴极得电子，电极方程式为：
；甲醇燃料电池中燃料甲醇作负极，失去电子，在碱性电解质溶液中的电极反应方程式：； 故答案为：；；
(4)①溶液中
，
时铁离子开始沉淀，即
，所以
当
时，铁离子沉淀完全，代入上述公式可以求得此时溶液中
，即pH为3时，
完全沉淀； 故答案为：3；
②由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
加足量溶液充分应，将亚铁离子充分氧化；
滴加溶液，调节溶液pH约为
或
，将溶液中的铁离子和铝离子完全转化为氢氧化物沉淀，且保证锌离子不沉淀；
过滤，除去铁和铝的氢氧化物沉淀；
向滤液中加溶液，调节溶液pH约为或，使锌离子完全沉淀为氢氧化锌；
过滤、洗涤、干燥；
煅烧，可使氢氧化锌分解生成ZnO，
故答案为：加足量溶液充分反应；滴加溶液，调节溶液pH约为或；向滤液中加溶液，调节溶液pH约为或。
暑假作业海燕出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：
为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到
和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题：
(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。
A．取代反应 B．加成反应
C．缩聚反应 D．氧化反应
(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。
(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。
(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)
反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。
(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是
A. a为直流电源的负极
B. 阴极的电极反应式为2HSO3-＋2H＋+e-=S2O42-+2H2O
C. 阳极的电极反应式为SO2＋2H2O-2e－=SO42-+4H＋
D. 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：
（1）钼和锆同属过渡金属，锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是______（填序号）
A 锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
B 二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
C 将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
（2）①途径I碱浸时发生反应的离子方程式为______．
②途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______．
（3）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______．
（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为______。
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是______。
（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2
Lix（MoS2）n，则电池放电时的正极反应式是：______．回收使用率为50%的该电池，利用途径I，使所有的Mo转化为钼酸钠晶体，得到a克的Na2MoO42H2O（分子量为M），则需要空气（含O2为20%）在标况下的体积为______L（用x、M、n表示，并化为最简）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：
已知：
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为__________，其反应类型为__________；
（2）D的化学名称是__________，由D生成E的化学方程式为__________；
（3）J的结构简式为__________；
（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式__________(写出一种即可)；
（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇：
反应条件1为__________；反应条件2所选择的试剂为__________；L的结构简式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
图Ⅰ
图Ⅱ
A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L-1·min-1
B. 图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2
C. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正>v逆
D. 200 ℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，则反应P4(白磷)与O2反应生成P4O6的热化学反应方程式为____。
（2）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol
②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol
写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____。
（3）化学反应N2＋3H2
2NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(l)的热化学方程式是_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）对于反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线如图:
①比较p1、p2的大小关系：________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(“增大”或“减小”)。
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
①反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为__________________；平衡时混合气体中NO2的体积分数为_______。
②100℃时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）
③100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________
b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2（写计算过程）：______
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