Question

25 ℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是

A．W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)＋c(Cl－)

B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c()＋c()<0.1 mol·L－1

C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－)

D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c()>c()>c(H2CO3)

Answer 1

B

对A项，根据电荷守恒知，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c()＋c()＋c(OH^－)＋c(Cl^－)，此时c()＝c()，A错误；对B项，pH＝4时，c()＝c()≈0，c(H₂CO₃)略大于0.02 mol·L^－1，显然B正确；对C项，根据电荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c()＋c()＋c(OH^－)＋c(Cl^－)，根据物料守恒：c(Na^＋)＝2c(H₂CO₃)＋2c()＋2c()，可推出c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)＋c()＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，C错误；对D项，c()最大时，Na₂CO₃与HCl是等物质的量(均为0.1 mol)反应的时刻(图中pH＝8～9时)，故pH＝11时，HCl的物质的量远小于0.1 mol，而此时约为0.08 mol，故pH＝11时，肯定是c()>c(Cl^－)，D错误。