下列有关实验原理.方法和结论都正确的是A．向溶液X 中先滴加稀硝酸.再滴加Ba(NO3)2溶液.出现白色沉淀说明溶液X 中一定含有SO42-B．取少量溶液X.向其中加入适量新制氨水.再加几滴KSCN溶液.溶液变红.说明X溶液中一定含有Fe2+C．粗略配制浓度为2 mol·L-1的NaCl溶液.可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中.搅拌.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀说明溶液X 中一定含有SO₄²^－

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²⁺

C．粗略配制浓度为2 mol·L^—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解

D．对某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该物质为一定钠盐

试题分析：A项：忽视了SO₃²^－，故错；B项：先加几滴KSCN溶液看溶液中是否有Fe³⁺，故错；D项：钾的蓝色易被黄色覆盖，故错。故选C。
点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表中的实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向盛有1mL 0.01mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0.01mol·L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L^-1NaI溶液，产生黄色沉淀。	常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小	NH₄Cl溶液显酸性
C	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	说明溶液中一定含有Fe²⁺
D	将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成	说明该物质一定是醛

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验过程中，始终无明显现象的是 (　　)

A．NO₂通入FeSO₄溶液中

B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中

D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是

A．a为HCl，b为H₂O

B．a为CO₂，b为浓NaOH溶液

C．a为Cl₂，b为饱和NaCl溶液

D．a为NH₃，b为浓NH₄Cl溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。下列说法中不正确的是(　　)

A．鸡蛋壳发生了分解反应

B．Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡

C．II中的澄清石灰水变浑浊

D．III中紫色石蕊试液变红

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．利用右图1装置定量测定H₂O₂的分解速率

B．利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水

C．配制FeCl₃溶液时加入少量盐酸，以防止溶液浑浊

D．用HNO₂溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO₂是弱电解质

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验中颜色变化正确的是（）

A．鸡蛋清中加入浓硝酸出现黄色沉淀

B．淀粉溶液中加入KI溶液变蓝色

C．葡萄糖溶液与新制Cu(OH)₂浊液混合加热出现砖红色沉淀

D．湿润的PH试纸遇氨气变红色

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC1₂·2H₂O 晶体。

已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

金属离子	氢氧化物开始沉淀的pH	氢氧化物沉淀完全的pH
Fe²⁺	7.0	9.0
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

回答下列问题：

（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______________________、______________________。
（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：____________________、__________________。
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol · L^-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_______________________________________。
（4）步骤④加入物质X的目的是_________________________________________，物质X 可以选用下列物质中的______________________。
（A）氢氧化钠（B）稀盐酸（C）氨水（D）氧化铜
（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10^-5 mol · L^-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)₂]=_____。

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