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    在一盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块，小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相同的稀硫酸，静置后小木块浸入水中的体积比开始(    )

                                          

                                               图3-4

    A.增大                           B.不变                             C.减小                        D.无法判断

    解析：向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸发生反应生成硫酸钡沉淀和水，使溶液的密度变小，浮力变小，木块会下沉。

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?东城区二模）某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．

    实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．
    （1）烧瓶中反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）饱和食盐水的作用是
    除去氯气中的氯化氢
    除去氯气中的氯化氢
    ．
    （3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．
    （4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低．
    查阅资料：在溶液中发生反应：
    （a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）??H1=-101.1kJ/mol
    （b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）??H2=-112.2kJ/mol
    反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢，根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：
    将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中
    将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中
    ．
    （5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．
    提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了
    ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
    ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
    ①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是
    bd
    bd
    ．
    a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
    b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
    c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
    d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
    ②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是
    向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．
    向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
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    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
     
    ；
    ②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是
     
    ；
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：
    先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是
     
    （填写编号）．
    A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
    D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    请你对不可行的方案中选出一例进行分析：
     
    [要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]．
    （4）请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：022

    (1)在一盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块．小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相同的稀硫酸，静置后小木块浸入水中的体积比开始

    [　　]

    A．增大
    B．不变
    C．减小
    D．无法判断

    (2)写出发生的反应的离子方程式________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    环境保护是我国的一项基本国策，含CN-的污水毒性和危害极大，治理含CN-污水的方法之一是：在催化剂TiO2作用下，用?NaClO?将CN-氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO2、N2，其离子反应方程式为CN-+ClO-TiO2CNO-+Cl-,

    2CNO-+3ClO-+2 H+====N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O。某科研部门用图1-5-25所示装置进行模拟实验，以证明上述处理CN-污水方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率，下述实验装置通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果。

    试根据要求完成下列问题：

    (1)将浓缩后含CN-的污水(其中CN-浓度为0.50 mol·L-1)20 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。乙装置中生成的气体除含有CO2、N2、HCl外，还有副反应生成的Cl2等物质，写出生成Cl2的副反应的离子方程式：_____________________________________________。

    图1-5-25

    (2)丙中加入的除杂试剂是_________，丁中的试剂是_________。

    A.饱和碳酸氢钠溶液                               B.饱和食盐水

    C.浓硫酸                                              D.饱和碳酸钠溶液

    (3)戊在实验中的作用是______________________________________________________

    ____________________________________________________________________。

    (4)若己中盛有足量氢氧化钡，实验后己中共生成1.773 g沉淀，则该实验中CN-被处理的百分率为_________ (Ba的相对原子质量为137)。

    (5)若己中盛有的氢氧化钡溶液为10 mL，要使CN-完全被氧化，氢氧化钡的物质的量浓度最低为_________ (保留1位小数)。

    (6)上述实验中造成戊中碳酸钡质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可) ____________

    _____________________________________________________________________。

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