Question

将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得固体物质11.175g，则所配制的溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量浓度之比为 [ 　]。

A．1∶2∶3 　　　　　　　　    B．3∶2∶1

C．1∶3∶2 　　　　　　　　    D．2∶3∶1

 

Answer 1

答案：B
解析：

设原混合物中有KBr物质的量为x。 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2  质量减轻 2mol               (2119g - 274.5g)＝89g x                    2.225g 　　　　∴　x=0.05mol 原混合物中KCl的物质的量： =0.1mol n(K+) ∶n(Cl-) ∶n(Br-) = 0.15mol ∶0.1mol ∶0.05mol = 3∶2∶1

提示：

本题给出了反应前KCl和KBr质量之和为13.4g。又给出了置换完全后，蒸干得到固体（KCl）的质量为11.175g，这11.175g KCl，包括原混合物中的KCl和置换产生的KCl两部分。因此，这两个数据均不能直接确定原混合物中每种物质的多少。一般说来，这样的问题可考虑用差量法求解。反应前后固体的质量减小13.4g-11.175g=2.225g，只要找出化学方程式的理论差量，即可求算原混合物中KBr、KCl物质的量。