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    某实验室欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL lmol/L的稀硫酸．
    （1）请计算所用浓硫酸的物质的量浓度为：
    18.4mol?L-1
    18.4mol?L-1
    ；
    （2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒   ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是
    D
    D

    A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
    （3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是
    DE
    DE
    ．
    A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线
    B．忘记将洗涤液转入容量瓶
    C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
    D．溶液未冷却即转入容量瓶
    E．定容时俯视刻度线．
    分析：（1）根据物质的量浓度c=
    1000ρω
    M
    ；
    （2）先根据溶液稀释前后物质的量不变即c（稀）V（稀）=c（浓）V（浓）计算所需浓硫酸的体积确定量筒的规格，然后根据浓溶液来配制稀溶液的操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来确定仪器；
    （3）根据c=
    n
    V
    分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低．
    解答：解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
    1000ρω
    M
    =
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L，
    故答案为：18.4 mol?L-1；
    （2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，解得：x≈5.4，所以选择10mL量筒，配制溶液的操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所需仪器依次为：10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：D；
    （3）A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小，故A错误；
    B．忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小，故B错误；
    C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故C错误；
    D．溶液未冷却即转入容量瓶，等溶液冷却下来，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故D正确；
    E．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故D正确；
    故选：DE；
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意实验的基本操作步骤及所需仪器和误差分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制．试回答：
    （1）需选用
    D
    D
    容量瓶（填序号）．
    A．50mL　　　　　　 B．100mL　　　　　　 C．250mL　　　　　　 D．1000mL
    （2）需量取98%浓硫酸的体积为
    5.4
    5.4
    mL．
    （3）若提供如下仪器：
    A．量筒　　 B．托盘天平　　 C．玻璃棒　　 D．容量瓶　　 E．胶头滴管　　 F．烧杯
    完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：
    AFCDE
    AFCDE
    ．
    （4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是
    BC
    BC
    ．
    A．容量瓶洗净后未经干燥处理
    B．向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
    C．加水时，水量超过了刻度线
    （5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．使用前要检验是否漏水　　　　　　B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
    C．溶液未经冷却即注入容量瓶中　　　D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4
    （1）填写下列操作步骤：
    ①所需浓H2SO4的体积为
    13.6mL
    13.6mL

    ②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
    20
    20
    mL量筒量取．
    ③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的
    烧杯
    烧杯
    里，并不断搅拌，目的是
    混合均匀，使热量迅速扩散
    混合均匀，使热量迅速扩散
    ．
    ④立即将上述溶液沿玻璃棒注入
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
    ⑤加水至距刻度
    1-2cm
    1-2cm
    处，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
    （2）请指出上述操作中一处明显错误：
    溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中
    溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中
    ．
    （3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    操作②中量取溶液时，发现量筒不干净，用水洗净后未干燥直接量取，所配溶液浓度将
    偏低
    偏低
    ；
    若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则所配制的溶液浓度将
    无影响
    无影响
    ；
    操作⑤中，若定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将
    偏高
    偏高
    ．
    若定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平，则所配制的溶液浓度将
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4

    （1）填写下列操作步骤：

    ①所需浓H2SO4的体积为                     

    ②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用            mL量筒量取。

    ③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的          里，并不断搅拌，目的是                      。

    ④立即将上述溶液沿玻璃棒注入              中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

    ⑤加水至距刻度                    处，改用              加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

    （2）请指出上述操作中一处明显错误：                            。

    （3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

    操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将         ；

    若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度        ；

    操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度         。

    （4）若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度如何处理？______________；

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林实验中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4
    （1）填写下列操作步骤：
    ①所需浓H2SO4的体积为______
    ②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒量取．
    ③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的______里，并不断搅拌，目的是______．
    ④立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
    ⑤加水至距刻度______处，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
    （2）请指出上述操作中一处明显错误：______．
    （3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    操作②中量取溶液时，发现量筒不干净，用水洗净后未干燥直接量取，所配溶液浓度将______；
    若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则所配制的溶液浓度将______；
    操作⑤中，若定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将______．
    若定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平，则所配制的溶液浓度将______．

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