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    浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是

    ①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2

    A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附属中学高二上二次阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，c(OH－)最小的是

    A．pH=0的溶液 B．0.05mol·L-1 H2SO4

    C．0.5mol·L-1 HCl D．0.05mol·L-1的 Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的

    A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水钴矿(含CuO、Co2O3、Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴，下图是不同还原剂对元素浸出率的影响(硫酸的浓度3 mol•L-1，温度60℃)，下列说法正确的是

    A．是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大

    B．用Na2SO3、NaNO2作还原剂，钴的浸出率 均达98%，但工业上宜选用Na2SO3

    C．加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+

    D．用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质 形式析出而有较大浸出率

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．pH＝1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－

    B．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2－、NO3-

    C．加入KSCN溶液变红色的溶液中：HCO3-、Ba2+ 、NO3－、Na+

    D．由水电离出c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、HSO3-、Na＋、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A．Fe2＋、Na＋、Cl―、NO3―

    B．Ba2＋、Al3＋、Cl―、NO3―

    C．K＋、Na＋、HCO3―、Cl―

    D．AlO2-、K＋、OH―、Cl―

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附属中学高一上三次阶段测化学卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+，阴离子：HCO3-、SO42-、OH-、 Cl-

    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

    ① 将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；

    ② 将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

    ③ 将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；

    ⑤ 将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

    根据上述实验填空：

    （1）写出化学式：A ____，C 。

    （2）写出B和D反应的离子方程式： 。

    （3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用 洗涤。

    （4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。

    （5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 mol Ba(OH)2溶液，充分反应后得到溶质是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在A、B两只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入几滴饱和FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：

    （1）分别写出两只烧杯中形成分散系的名称：A________，B________。

    （2）写出A中形成分散系的离子方程式：________。

    （3）写出B中形成分散系的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津静海一中高一上12月学业调研化学卷（解析版） 题型：选择题

    茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

    A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

    D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧

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