[题目]前四周期元素X.Y.Z.W.R的原子序数依次增大.已知:X原子的2p轨道为半充满状态,Y原子的L层有2个未成对电子,Z与Y位于同主族,W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同,R原子的d轨道上有3个空轨道.请回答下列问题:(1)R原子的基态电子排布式为 .(2)X.Y原子的第一电离能大小顺序为 .(3)X的常见单质分子结构中σ键数目为 .(4)Z的最高价氧化物对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：

（1）R原子的基态电子排布式为___________________。

（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为______________。（用元素符号表示）

（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为_____________。

（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为________。

（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。则该矿物的化学式为_________，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为_________g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）

【答案】 [Ar]3d24s2 N>O 1 正四面体 sp3 CaTiO3 136/a3NA

【解析】试题分析：前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子的2p轨道为半充满状态，则X为N元素，Y原子的L层有2个未成对电子，则Y为O元素，W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同，则W为Ca元素，R原子的d轨道上有3个空轨道，则R为Ti，Z与Y位于同主族，则Z为S元素，据此解答。

解析：（1）R为Ti，原子的基态电子排布式为[Ar]3d24s2；
（2）X、Y分别为N和O，由于N原子2P轨道半充满，第一电离能大于O的，即原子的第一电离能大小顺序为N＞O；
（3）X为N元素，常见单质分子结构中σ键数目为1，π键数目为2；
（4）Z为S元素，最高价氧化物对应水化物的酸根离子为硫酸根离子，中心原子S电子对数为 4，杂化类型为sp3，没有孤对电子，所以空间构型为正四面体；
（5）Y、W、R三种元素分别为O、Ca、Ti，O位于面心，数目为6× =3，Ca位于体心，数目为1，Ti位于顶点，数目为8× =1，故化学式为CaTiO3，已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度ρ= = 。

练习册系列答案

赢在中考全程优化单元滚动测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。