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    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

    A．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA

    B．17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NA

    C．2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1NA

    D．1 mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )

    A．c(H+) B． c(Ca2+) C． c(CO32-) D． Ksp(CaCO3)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）

    A．反应过程a有催化剂参与

    B．该反应为吸热反应，热效应等于∆H

    C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

    D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原是一类重要的反应。

    （1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反应中还原剂是 ，氧化性Fe3+ Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

    （2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 L。

    （3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是 。

    A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化

    C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂

    （4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于反应：HgS+O2＝Hg+SO2，下列叙述不正确的是

    A．O2在反应中作氧化剂 B．该反应转移了4e－

    C．Hg是被还原得到的产物 D．HgS既是还原剂又是氧化剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验的操作，通常情况下不能相互接触的是

    A. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

    B. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

    C. 过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁

    D. 分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的俗称表示同一物质的是

    A．明矾、胆矾 B．冰、干冰 C．火碱、烧碱 D．苏打、小苏打

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三模拟一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度mol/L

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断试样的pH= 。

    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成：

    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____

    A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子量不再变化

    C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现______________（填“能”或“不能”）

    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

    C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。

    ②洗涤含SO2的烟气。

    （4）汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__（填序号）。（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    （5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

    物质

    温度/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    3.000

    0.10

    0

    0

    T1

    2.960

    0.020

    0.040

    0.040

    T2

    2.975

    0.050

    0.025

    0.025

    （1）写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；

    （2）计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=__________________；若T1＜T2，则该反应的△H_0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为____________；

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    NaCl是离子化合物

    NaCl固体可导电

    B

    原电池可将化学能转化为电能

    原电池需外接电源才能工作

    C

    1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃

    1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

    D

    乙二酸可与KMnO4溶液发生反应

    乙二酸具有酸性

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