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    已知298K时，2SO2(g)+O2(g)==2SO3;△H=-197kj/mol。
    在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是……（ ）
    A．Q2＝Q1＝197kJ B．Q1＜Q2＜197kJ C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q1＝Q2＜197kJ
    C
    根据题意，SO2的氧化为放热反应，而SO3的分解为吸热反应，另根据起始加入的各物质的物质的量，同条件下两容器建立的平衡相同，因此2个容器中的反应都达平衡时Q1必大于Q2；另外，2个反应都不能进行完全，因此反应热必都小于197kj。
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    B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1
    C．N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1
    D．N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1

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