X.Y.Z.W是短周期中常见元素.其相关信息如下表:元素相关信息XX元素形成的一种同素异形体是天然晶体中硬度最大的单质Y常温常压下.Y单质是淡黄色固体.用于制造黑火药ZZ的基态原子核外有3个能级上有电子.且有3个单电子WW元素形成的双原子分子.常温下为黄绿色气体.一种常见工业原料 (1)W元素位于元素周期表中第周期族.与Y同主族且位于第四周期元素的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、W是短周期中常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X元素形成的一种同素异形体是天然晶体中硬度最大的单质
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，用于制造黑火药
Z	Z的基态原子核外有3个能级上有电子，且有3个单电子
W	W元素形成的双原子分子，常温下为黄绿色气体，一种常见工业原料

（1）W元素位于元素周期表中第     周期    族，与Y同主族且位于第四周期元素的基态原子核外电子排布式为             。
（2）XY₂分子中含有的σ键和π键个数比为     ，在相同条件下XY₂与XO₂相比，熔点较高的是  (填化学式)。结合相关理论解释Z所在族的元素第一电离能大于同周期后一族元素的原因：               。
（3）Y、W元素形成的化合物Y₂W₂和过量氢化物ZH₃在无水条件下反应生成Y₄Z₄、单质Y₈和一种可以作为化肥的物质，请写出相应化学方程式：                       。
（4）已知：①lmolY(s)转化为气态Y(g) \吸收能量280 kJ；
②2XO(g)+O₂(g)= 2XO₂(g)   ΔH=-566.0KJ/mol；
③Y(s)+O₂(g)=YO₂(g) ΔH=-299.0KJ/mol；一定条件下，可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO₂生成Y(g)单质和X的氧化物而达到消除污染目的。请写出该反应的热化学方程式：                         。

(共13分)
(1)三、VⅡA(2分) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴(或[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴)(2分)
(2)1：1(1分) CS₂(1分)
由于N元素昕在的第VA族，p能级上处于半充满，符合洪特规则中半满为稳定结构，所以第一电离能大于同周期后一主族元素(2分)
(3)6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄C1(2分)[化学式或配平错误0分]
(4)2CO(g)+SO₂(g)=2CO₂(g)+S(g) △H="+10.0" KJ/mol(3分)[化学式或配平错误0分，状态或热值错扣2分]

试题分析：由题意可以推出X、Y、Z、W分别为C、S、N、Cl。
（1）Br的电子排布式，可由其为P区，第三周期全部排满，可以写出；
（2）CS₂与CO₂类似，为S=C=S结构；分子晶体熔沸点比较，如果结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；N为半充满状态，故第一电离能高于O。
（3）根据反应物为S₂Cl₂和NH₃，生成物为S₄N₄和S₈，根据质量守恒可以写出反应方程式。
（4）目标反应为2CO(g)+SO₂(g)=2CO₂(g)+S(g)；根据盖斯定律，其为②-③+①，故得到该热化学方程式。

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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。
（1）F原子基态的核外电子排布式为   。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是   （用元素符号回答）。
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是   。
（4）由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－的结构式为   。
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为   。
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是                  。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是          。
（3）（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是           。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（1）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=" —103" 8．7kJ．mol^—1
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的

键有         mol。
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在     （填标号）
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___        。
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0^—10m，立方氮化硼晶胞中含有     个氮原子、     个硼原子，立方氮化硼的密度是     g．cm^一3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）

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VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
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（3）As原子序数为     ，其核外M层和N层电子的排布式为     ；
（4）NH₃的沸点比PH₃     (填“高”或“低”)，原因是     ．PO₄³^－离子的立体构型为     ；
（5）H₃PO₄的K₁、K₂、K₃分别为7.6×10^－3、6.3×10^－8、4.4×10^－13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10^－4，请根据结构与性质的关系解释：
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②硝酸比亚硝酸酸性强的原因     ；
（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为     cm（用含有a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为     g (氧离子的半径为1.40×10^－10m)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1) 已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子电子排布式________。已知自然界丰度最大的铁的同位素是中子数为30的铁原子，则该种同位素符号________。
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(3) 1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示，1183K以上则转变为图2所示晶胞，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

①图1和图2中，铁原子的配位数之比为________。
②空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中占有的体积百分比，则图1和图2中，铁原子的空间利用率之比为________。

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碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、SiC具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）碳元素在周期表中的位置是_______________，其原子核外通常未成对电子数为___________个。
（2）已知2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)→P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中，被破坏的化学键有________。
a．离子键 b.极性共价键 c. 非极性共价键
（3）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为_______________。
（4）下列叙述正确的有____________填序号），
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③NaSiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为        。
(2)A的最高价含氧酸根离子中其中心原子采取         杂化。
(3)与A、B形成的阴离子(AB^－)互为等电子体的分子有     。
(4)基态D原子的核外电子排布式为       ，下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为        。

(5)向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。写出此沉淀溶解的离子方程式：_ ___。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，可通过下列反应制备：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O=Cu₄O(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+H₂O
（1）写出基态Cu²⁺的核外电子排布式：   。
（2）PO₄^3—的空间构型是   。
（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是   。
（4）胆矾CuSO₄·5H₂O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有   。（填序号）

a．离子键      b．极性键     c．金属键
d．配位键      e．氢键       f．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，则1 mol CN^-中含有的π键的数目为   。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为   。