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    已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述不正确的是   (　　)。
    A．氧化产物为Cl2
    B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
    C．若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移
    D．当该反应生成2.24 L Cl2(标准状况)时，反应中有0.1 mol电子转移
    D
    由题意知反应为Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，氧化产物为Cl2，A、B正确；由反应知生成3 mol H2O时共转移2 mol电子，C正确；反应生成2.24 L Cl2(标准状况)，转移0.2 mol电子，D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
    (1)Y在周期表中的位置是________；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是_________。
    (2)W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为__________。
    (3)Y与P形成的化合物溶液显____性；用离子反应方程式表示显这种性质的原因________________。
    (4)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______________________（填化学式）。
    (5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。写出此三氟化物与水反应的化学反应方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全与水反应，则转移的电子总数约为_________个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。
    （1）二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作_____(填“氧化”“还原”)剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为_____。
    （2）某锂离子电池含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2＋ C6CoO2＋LiC6。则放电时，电池的正极反应式为________________，如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于_________(填“放电”或“充电”)状态。

    （3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+ __  ____
    （4）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：

    向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu2+的离子方程式为______________________。
    ②向滤液Ⅱ中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为__________________，调节pH的目的是______________________。
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。
    ④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_____极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是
    A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22．4L N2O
    B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐
    C．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数
    D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年来地质、环境灾难频频发生，为防止在大灾之后疫病流行，灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等。
    (1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3与SO2在H2SO4作用下反应制得。请写出反应的离子方程式：                                    。
    (2)过碳酸钠是一种新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是       。
    A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
    (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下黑暗处可保存一年，HClO2不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2分解时，转移的电子数是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33．6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0．1mol·L-1，则下列叙述中错误的是
    A．气体A为SO2和H2的混合物
    B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1
    C．反应中共消耗Zn 97．5g
    D．反应中共转移3mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：
    (1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是       ，可能有的阳离子是                   。
    (2)若反应后的溶液中有Fe3＋，则溶液中一定含有的阳离子是       ，可能含有的阳离子是                                                         。
    (3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入的金属质量最大为                         。
    (4)如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属最小质量为                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将5．5 g铁铝混合物粉末加入900mL 1．00 mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。
    （1）HNO3是否过量___________。
    （2）若a=3．36L（标准状况），则混合物中铝的质量分数为_________%。
    （3）若a=3．36L（标准状况），往反应后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。
    ①N2的结构式为________。
    ②上述反应离子方程式为____________________，其平均反应速率v（NO3-）为________mol·L－1·min－1。
    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法________。
    （2）电化学降解NO3-的原理如图所示。
    ①电源正极为________（填“A”或“B”），阴极反应式为______________。
    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为________g。

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