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    将2.0 mol SO气体和2.0 mol SO气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol 。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是 （    ）

    A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
    C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3 D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料生产硫酸，根据下列方程式：

    （1）FeS2（s）+11/4O2（g）====1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）；ΔH=－835 kJ·mol－1

    （2）SO2（g）+1/2O2（g）====SO3（g）；ΔH=－98.3 kJ·mol－1

    （3）SO3（g）+H2O（l）====H2SO4（l）；ΔH=－130.3 kJ·mol－1

    计算将1.0 mol FeS2中的硫全部转化为H2SO4，理论上可产生多少热量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    28.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。

    (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

    2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.

    某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。

    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)          △H=-574kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)           △H=-1160kJ·mol-1

    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ。

    (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

    请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式________________(不必配平)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

    NH4I（s）NH3(g)+HI(g)

    2HI(g)H2(g)+I2(g)

    2 min后，化学反应达到平衡，测知c(H2)为0.5 mol·L-1，c(HI)为4 mol·L-1，若上述反应速率用NH3的浓度改变表示，则下列速率数据正确的是（    ）

    A.0.5 mol·L-1·min-1                            B.2.0 mol·L-1·min-1

    C.2.5 mol·L-1·min-1                            D.5.0 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将固体NH2I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

    NH4I(s)NH3(g)+HI(g)、2HI(g)H2(g)+I2(g)。2 min后，化学反应达到平衡，测知c(H2)为0.5 mol·L-1，c(HI)为4 mol·L-1，若上述反应速率用NH3的浓度改变表示，则下列速率数据正确的是(    )

    A.0.5 mol·L-1·min-1                     

    B.2.0 mol·L-1·min-1

    C.2.5 mol·L-1·min-1                      

    D.5.0 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省韶关市高三调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)???????? ΔH1＝－393.5 kJ/mol

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)? ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

    则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____? ___kJ/mol。

    （2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)? ΔH

    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。

    A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

    B．混合气体总物质的量不变

    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由图判断ΔH _____0。

    ③某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则CO的转化率=?????????? ，此温度下的平衡常数K=????????????? （保留二位有效数字）。

    （3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质。负极的电极反应式为：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为???????????????????????? 。

     

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