[题目]若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数.常温下.一定浓度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A).pC(HA-).pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法一定正确的是( )A.pH=3时.c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值C.HA-的水解平衡常数为10-12.7D.任何时候.溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数。常温下，一定浓度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法一定正确的是(　　)

A.pH=3时，c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)

B.c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)是定值

C.HA-的水解平衡常数为10-12.7

D.任何时候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)

【答案】C

【解析】

H2AH++HA-，HA-H++A2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HA-的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2A的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是A2-的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。

A．据图可知pH=3时pC(H2A)=pC(A2-)> pC(HA-)，所以c(HA-)> c(H2A)=c(A2-)，故A错误；

B．根据物料守恒，n(H2A)＋n(HA-)＋n(A2-)为定值，但溶液pH改变时溶液的体积可能发生了改变，所以三者浓度之后不一定是定值，故B错误；

C．HA-的水解平衡常数表达式为，据图可知，pH=1.3时c(HA-)=c(H2A)，溶液中c(H+)=10-1.3mol/L，则c(OH-)=10-12.7mol/L，所以HA-的水解平衡常数为10-12.7，故C正确；

D．溶液pH增大的过程可能加入了某种碱，溶液中有其他金属阳离子，根据电荷守恒可知c(H+)与c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)不相等，故D错误；

故答案为C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列轨道表示式表示的元素原子中，能量处于最低状态的是（）

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于环丁烷羧酸()的叙述正确的是

A.烃基上的六氯代物为3种(不考虑立体异构)B.可以发生加聚、取代、中和反应

C.所有的碳原子在同一平面内D.与2－甲基环丙烷羧酸互为同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在水溶液中橙色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋把重铬酸钾K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的．

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ______ 色

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈 ______ 色

（3）向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO4为黄色沉淀，则平衡 ______ 填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将 ______ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：

(1)定性如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。

(2)定量用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。

(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：

石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________。

(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。

①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。

③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。

a.碘水 b.氯水　 c.Na2SO3溶液　 d.KSCN溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列对一些实验事实和理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	HCl气体溶于水，能导电	HCl为离子化合物
B	HBr的酸性强于HCl的酸性	Br的非金属性比Cl强
C	在熔融状态下能够导电	中含有离子键
D	HF的沸点高于HCl	F的非金属性比Cl强