Question

下列说法正确的是（  ）

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N)＞c(Cl-)

C．0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

Answer 1

C

CH₃COONa溶液中由于CH₃COO^-水解显碱性,同时生成CH₃COOH,A错;根据溶液电中性,c(N)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-),由溶液的pH=7,可知c(H⁺)=c(OH^-),故c(N)=c(Cl^-),B错;0.1 mol·L^-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后得到浓度均为:0.025 mol·L^-1的NH₄Cl、NH₃·H₂O、NaCl混合溶液,其中NH₃·H₂O的电离程度大于NH₄Cl的水解程度,故c(Cl^-)＞c(N)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺),C对;根据物料守恒,硫化钠溶液中存在:c(Na⁺)=2[c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)],D错。