【题目】甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。
（1）填写所示仪器名称：A__________，B__________。
（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。
③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。
【答案】分液漏斗 圆底烧瓶 检验装置气密性 Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O 除去二氧化硫气体 E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀 否
【解析】
(1)根据装置图中的仪器构造和性能命名；
(2)该装置要制取气体，验证气体的性质，反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性；
(3)①在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，据此书出反应方程式；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的实验；
②二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；
③依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱。
(1)根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶；
(2)反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏；
(3)①在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，根据原子守恒、电子守恒可得该反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O；得到的气体中含有SO2、CO2，SO2是酸性气体，若不吸收除去会影响后面的实验，所以可根据SO2具有还原性，多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收；
②除去SO2气体后，纯净的二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以E试管中的溶液褪色不完全（证明二氧化硫已除尽），F试管中出现白色沉淀（有硅酸生成）即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；
③依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是硫元素的最高价的含氧酸，因此不能判断S元素非金属性比C元素的强。
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【题目】常温下，向0．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是
A. 溶液的pH：a＜b＜c＜d
B. 溶液的导电能力：a＞b＞d＞c
C. a、b溶液呈酸性
D. c、d溶液呈碱性
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【题目】I.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相对位置如图所示，请回答以下问题：
（1）X的原子结构示意图为________，其在周期表中的位置为_______________。
（2）Y与Z的原子半径大小关系是：Y____Z （填“＞”或“＜”）。
（3）X与R的非金属性强弱顺序是：X____R （填“＞”或“＜”）。
（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。
II.研究表明，在高压与加热的条件下，钠、氦、氧三种元素能形成一种结构特殊的固态化合物Na2HeO。
（1）化合物Na2HeO中氦元素的化合价为0，其中氧元素的化合价为______。
（2）钠、氦气、氧气反应生成Na2HeO的化学方程式为_____________。
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【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断不正确的是
A. 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
B. 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度
C. 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高
D. 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变
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【题目】电解原理在化学工业中有着广泛的应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若用U型管电解滴有酚酞的饱和食盐水，电解一段时间后，_________极（选填X或Y）附近溶液呈红色， Y极产生的现象是______________________，电解前溶液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），电解后溶液的pH_________7。
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式____________________________________________ 。
（3）若a是CuCl2溶液，则Y极上的产物是____________。X极现象____________________________。
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【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42—可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
A. 通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O 4e– = O2+4H+，负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
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