Question

在15mL 0.1mol·L^-1KOH溶液中逐滴如入0．2 mol·L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是

A．在A、B间任意一点c（K⁺）>c（HCOO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．在B点：c（K⁺）=c（HCOO^-）>c（OH^-）=c（H⁺），旦a=7．5
C．在C点：c（HCOO^-）>c（K⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）
D．在D点：c（HCOO^-）+c（HCOOH）>2c（K⁺）

Answer 1

D

A错，在A、B间还存在c（K⁺）> c（OH^-）> c（HCOO^-） >c（H⁺）的情况，如只加入极少量的甲酸；B错，溶液中有电荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）= c（OH^-）+ c（HCOO^-），当PH=7时即c（K⁺）=  c（HCOO^-）>c（OH^-）=c（H⁺）a>7．5 ；
C错，PH＜7，c（HCOO^-）>c（K⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）；
D正确，D点溶液的溶质为HCOOH、HCOOK，由它们的物质的量可得HCOOH过量，有c（HCOO^-）+c（HCOOH）>2c（K⁺）；