海水中含的氯化镁是镁的重要来源之一．从海水中提取镁.可按如下步骤:①把贝壳制成石灰乳,②在引入的海水中加入石灰乳.沉降.过滤.洗涤沉淀物,③将沉淀物与盐酸反应.结晶.过滤.干燥产物,④将产物熔融后电解．关于提取镁.下列说法不正确的是 A．此法的优点之一是原料的来源丰富 B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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海水中含的氯化镁是镁的重要来源之一．从海水中提取镁，可按如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，干燥产物；④将产物熔融后电解．关于提取镁，下列说法不正确的是
A．	此法的优点之一是原料的来源丰富
B．	进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂
C．	第④步电解时只得到目标产物金属镁
D．	以上提取镁的过程中涉及的反应有复分解反应、化合反应

答案：C
解析：

由质量守恒得，MgCl₂Mg＋Cl₂↑，产物中还有Cl₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁．镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．从海水（主要含NaCl和MgSO₄）中提取金属镁的主要步骤如图：

回答下列问题：
（1）Mg在周期表中的位置

，试剂A可以选用

，试剂C可选用

；
（2）步骤①的离子方程式

；
（3）用电子式表示氯化镁的形成过程

；
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为：

；
（5）戴维制镁的化学方程式为

；
（6）配平下列反应的方程式．
①UF₄+Mg--U+MgF₂
②Mg+HNO₃--Mg（NO₃）₂+N₂O↑+H₂O．

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

海水中含的氯化镁是镁的重要资源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解．

关于提取镁，下列说法中不正确的是

[　　]

A．此方法的优点之一是原料的来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取

C．第④步电解时会产生氯气

D．涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应

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科目：高中化学 来源：高中化学新课标鲁科版必修Ⅰ 鲁科版 题型：013

海水中含的氯化镁是镁的重要来源之一．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解．关于提取镁，下列说法中不正确的是
[　　]
A．	此法的优点之一是原料的来源丰富
B．	进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂．
C．	第④步电解时会产生氯气
D．	以上提取镁的过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

6NO+10Al+18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-

（1）上述反应中，生成标准状况下11．2L氮气时，转移的电子为 mol。现在要除去1m³含氮元素0．4mol的废水中的N0（设氮元素都以NO的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝 g。

（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式

②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为，若要除去1m³含氮元素0．3mol的废水中的NO，则至少需要含0．5%（质量分数）MgCl₂的海水 kg。

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