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    17．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．?B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
    C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

    分析 分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．

    解答 解：A、酸是二元弱酸存在电离平衡，分步电离，电离方程式为：H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-，故A错误；
    B、氢氧化钡为强碱，是强电解质，完全电离，故用等号，故B错误；
    C、由于碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故HCO3-在水分子的作用下部分电离为CO32-，故电离方程式为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故C正确；
    D、由于碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故HCO3-在水分子的作用下只能部分电离为CO32-，即NaHCO3只能完全电离为Na+和HCO3-，即正确的离子方程式为：NaHCO3=Na++CO3-，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，注意HCO3-原子团不能拆，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请写出下列反应的化学方程式：
    （1）乙烷和氯气混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
    （2）苯与浓硫酸的混合共热C6H6+H2SO4（浓硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O．
    （3）由丙烯合成聚丙烯．

    （4）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．71gCl2中含有NA个Cl2分子
    B．常温常压下，14g氮气中含有2NA个氮原子
    C．0.5mol•L-1CaCl2溶液中含有0.5NA个Ca2+
    D．标准状况下，33.6L水中含有1.5NA个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列过程中，共价键被破坏，不能说明有分子间作用力的存在的是（　　）
    A．碘升华B．HI气体受热分解
    C．食盐熔化D．液氯汽化要吸收一定的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产．回答下列问题：
    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．写出相应的反应的化学方程式CH2=CH2+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
    （2）已知：
    甲醇脱水反应①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ•mol-1
    甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ•mol-1
    乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）?△H3=+50.7KJ•mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的?△H=-45.5KJ•mol-1
    与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：无副产品，原子利用率100%．
    （3）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2（g）+
    6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表．
    温度（K）
    CO2转化率（%）
    $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    请根据表中数据分析：上述反应的a小于0（填“大于”或“小于”
    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值，则生成乙醇的物质的量不能确定（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
    【提出假设】
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    【设计探究实验】
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液变为血红色．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，写出发生反应的离子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    探究延伸
    经实验分析确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
    （5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾　（CuSO4.5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH6.07.51.4
    沉淀完全pH13143.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
    ②固体X的化学式为Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请回答：
    （1）H2O2的电子式．
    （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    2MnO4-+5 C2O42-+16H+=2Mn2+10 CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（Ⅰ）室温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
    实验
    编号    		HA的物质的量
    浓度（mol/L）    		NaOH的物质的
    量浓度（mol/L）    		混合后
    溶液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 
    （2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是C
    A．前者大  B．后者大
    C．二者相等  D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol/L．
    （Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
    H2B═H++HB-　  HB-?H++B2-
    回答下列问题：
    （5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    （ III）已知：25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
    （6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动．
    万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为2×10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
    B．将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+
    C．实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）═Mn2++2Cl2↑+2H2O
    D．AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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