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    （16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH＜0
    （1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是                        。
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。

    注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
    ①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                                               。
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是            （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
    a．常压加热烘干              b．高压加热烘干           c．减压40℃以下烘干
    （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
    ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
    限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。
    		得到无色溶液
    步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置
    		若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。
    步骤3：向试管中继续加入                         
                                            。
    		                                ，证明固体中含有碳酸氢铵。
    ②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=197]

    （每空2分）
    （1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案
    （2）①降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；
    通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）
    ②过滤     c
    （3）①

    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤3：少量澄清石灰水
    		溶液变浑浊
       ②0.800或80.0%（有效数字没有考虑不扣分）

    解析试题分析：⑴图I装置中没有加热，只能用浓氨水与氢氧化钠固体或氧化钙固体反应制取氨气。
    ⑵①据信息“该反应为放热反应、生成物氨基甲酸铵（NH2COONH4）受热易分解”，因此为了提高反应物的 转化率或防止产物的分解，可用冰水冷却发生器；气体通过液体石蜡鼓泡瓶时能观察气泡数，调节NH3与CO2通入比例或控制NH3与CO2的反应速率；
    ②根据“生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中”说明氨基甲酸铵难溶于CCl4（液体），采用过滤操作能将氨基甲酸铵从混合物中分离出来；为了防止氨基甲酸铵受热分解，采用“减压40℃以下”烘干产品。
    ⑶①在“限选试剂”中稀硝酸、稀盐酸与氨基甲酸铵、碳酸氢铵均能反应产生气体，不能用来验证碳酸氢铵；只有澄清石灰水与碳酸氢铵反应产生碳酸钙沉淀（溶液变浑浊）；
    ②根据①可知产品的成分有NH2COONH4、NH4HCO3，与足量氢氧化钡溶液充分反应生成BaCO3沉淀的物质的量为n(BaCO3)==0.01mol=n(NH4HCO3)[据碳原子守恒]，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。
    考点： 本题考查物质的制备、分离与提纯、物质成分的探究与验证，样品纯度的计算等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    鉴别下列各组物质，按要求回答问题。
    (1)稀硫酸、稀盐酸
    ①可选作鉴别的试剂有（填编号，可多选）_________。
    A．BaCl2溶液    B．Mg(NO3)2溶液    C．Na2CO3溶液
    ②鉴别反应的离子方程式：_________________________。
    (2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水
    ①可选用鉴别的试剂有（填编号，可多选）____。
    a．盐酸    b．NaCI    c．硝酸    d．BaCl2溶液
    ②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上用硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：

    已知：

    （1）Se的氢化物的电子式是____。
    （2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是          。
    （3）废气的主要成分是____   ；废渣II的主要成分是            。
    （4）步骤④中主要反应的化学方程式是       ；步骤⑥反应的化学方程式是          。
    （5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （18分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
    Ⅰ.（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
    _____________________________________________________。
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

    A．铁B．铝C．铂D．玻璃

    （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
    ①长玻璃管的作用是___________________________________。
    ②让反应停止的操作方法及原因是________________________。
    （4）以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

    （5）假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________mL O2才能使NO全部溶于水。
    Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
      
    （1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：     。
    （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是     。
    （3）滤渣c是     。
    （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：
    2NO+O2 =2NO2、     。
    （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：     。
    某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （18分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________ 。
    （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________ __。
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________.
    （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________。
    （6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                    
    （2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		4.7
    		8.3
    		2.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的               。
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是         。
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是           。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

    主要试剂和产品的物理常数

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方式是                                  。
    ②抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是                 。
    （2）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是                                  。
    另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：

    （3）改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，

    ①使用温度计的目的是               。冷凝水的流进方向是         。（填“b”或“c”）。
    ②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因     。
    （4）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是               。
    （5）该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最终称得产品m＝2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验。

    （1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称：
    A________、B________、C________、D________。
    （2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正。
    错误：①_______________________________________；
    ②_____________________________________________。
    改正：①_______________________________________；
    ②_____________________________________________。
    （3）实验装置改正后，进行气密性检查的方法：______________________________。
    （4）蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是__________________________________。

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