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    （2010?金平区模拟）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
    已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
    ②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
    在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．
    其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
    CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    ；
    （2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是
    冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）
    冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）
    ；
    （3）该制法的副产品为
    NH4Cl
    NH4Cl
    （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是
    A
    A
    ．       A．盐酸       B．氨水
    （4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加
    稀硝酸酸化的硝酸银溶液
    稀硝酸酸化的硝酸银溶液
    ．
    （5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））
    ①第三步中说明反应恰好完全的现象是
    溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
    溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
    ；
    ②CaO2的质量分数为
    36cV×10-3
    a
    36cV×10-3
    a
     （用字母表示）．
    分析：（1）实验的目的为制备CaO2?8H2O，则流程中的沉淀应为CaO2?8H2O，根据质量守恒判断还应有NH4Cl生成，根据质量守恒定律可写出反应的化学方程式；
    （2）CaO2?8H2O在0℃时稳定，为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却可以达到实验目的；
    （3）反应物中氨水过量，为充分回收副产品，应加入盐酸吸收；
    （4）据检验Cl-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验；
    （5）根据反应的离子方程式，CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得关系式CaO2～2S2O32-，并以此进行计算．
    解答：解：（1）本实验的目的为制备CaO2?8H2O，则流程中的沉淀应为CaO2?8H2O，根据质量守恒判断还应有NH4Cl生成，故可写出反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；
    （2）CaO2?8H2O在0℃时稳定，为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却可以达到实验目的，故答案为：冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）
    （3）根据反应反应方程式可判断该反应生成CaO2?8H2O和NH4Cl，反应物中氨水过量，为充分回收副产品，应加入盐酸吸收，故答案为：NH4Cl；A；
    （4）滤液中含有大量的Cl-离子，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验，反应的离子方程式为：Cl-+Ag+═AgCl↓，故答案为：稀硝酸酸化的硝酸银溶液；
    （5）①CaO2具有强氧化性，溶液中加入KI晶体和淀粉溶液，生成的碘单质遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，故答案为：溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复；
    ②根据反应的离子方程式，CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得关系式并以此进行计算：
    CaO2～2S2O32-
    72g    2mol
    m       cV×10-3mol
    m=
    72g×cV×10-3mol
    2mol
    =36cV×10-3g
    则    CaO2的质量分数为
    36cV×10-3
    a

    故答案为：
    36cV×10-3
    a
    ．
    点评：本题考查形式为物质制备流程图题目，涉及物质的化学方程式的书写，实验方法和实验操作、物质的检验和计算等问题，做题时注意分析体重关键信息，掌握实验基本操作等问题，本题较为综合．
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    请回答下列问题：
    （1）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+
    取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色
    取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色
    ．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：
    将Fe2+全部氧化为Fe3+
    将Fe2+全部氧化为Fe3+
    ．
    （3）步骤③中反应的离子方程式：
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
    ．
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：
    过滤
    过滤
    、洗涤、灼烧、
    冷却
    冷却
    、称量．
    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
    b
    b
    ．
    a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
    （6）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含
    69.5mg
    69.5mg
    mg FeSO4?7H2O的片剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?金平区模拟）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
    ①2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
    ②2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃时，K=1.71×1022
    （1）写出反应①的平衡常数表达式K=
    c(C2H5OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H 2)
    c(C2H5OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H 2)
    ．
    （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是
    ②
    ②
    ；以CO2为原料合成乙醇的优点是
    废弃物利用，有利于环保
    废弃物利用，有利于环保
    （写出一条即可）．
    （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
    温度/Kn（H2）/n（CO2）CO2转化率/% 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①温度升高，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
    有利
    有利
    （填“有利”或“不利”）．
    （4）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
    已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol     N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：
    2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
    ．

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