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    (11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越      。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和     。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做    原子。
    (2) N≡N的键能为946kJ·mol－1，N—N单键的键能为193kJ·mol－1，计算说明N2中的      键更稳定(填“σ”或“π”)。
    (3)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是       ，配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是              。
    (4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    ①NH3中心原子的杂化方式为        杂化，VSEPR构型为           ，分子的立体构型为                     。
    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为       杂化，分子的立体构型为           。

    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    、、是  
    A．氢的同位素B．氢的同分异构体
    C．氢的同系物D．氢同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    离子RO4n-共有x个核外电子，已知R原子的质量数为A，则R原子的中子数是
    A．A－x+n+48B．A－x+n+24C．A－x+n-24D．A－x+n+32

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    ①热稳定性：H2O>HF>H2S     ②熔点：Al>Na>K
    ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强
    ⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6kJ·mol－1 则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1
    ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
    A．只有②④⑥    B．只有①⑥⑦   C．只有②③④    D．只有③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
    A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
    B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能级轨道数为3的是
    A．sB．pC．dD．f

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为            ；元素符号为           ；其最高价氧化物对应的水化物的酸性比碳酸              （填“强”或“弱”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    雷雨天，空气中有O3生成，下列说法正确的是：
    A．O2 和O3互为同位素B．O2比O3稳定
    C．等体积O2 和O3含有相同的原子数D．O2 和O3相互转变是物理变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是
    A．碳B．氧C．硫D．氯

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