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    （共8分）

    0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）

                                                                         

    （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；

    （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；

     

    【答案】

    （1）CuSO4·H2O； 推理过程：见上

    （2）CuSO4CuO＋SO3↑、CuSO4·5H2O、102℃； 

    （3）Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2O＋SO2↑

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省上饶市横峰中学高三第一次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (本题共10分) 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
    步骤一：废铜屑制硝酸铜：如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

    步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
    完成下列填空：
    ①．上图装置中NaOH溶液的作用是_                   _。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有__           __(填写化学式)。
    ②步骤二中，水浴加热所需仪器有__     __、_        _(加热、夹持仪器、石棉网除外)；
    洗涤的目的是__                                         __。
    ③．步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。
    ④．若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是__                __。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省上饶市高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (本题共10分) 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

    步骤一：废铜屑制硝酸铜： 如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

    步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

    完成下列填空：

    ①．上图装置中NaOH溶液的作用是_                   _。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有__           __(填写化学式)。

    ②步骤二中，水浴加热所需仪器有__     __、_        _(加热、夹持仪器、石棉网除外)；

    洗涤的目的是__                                         __。

    ③．步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。

    ④．若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是__                 __。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市崇明县高三高考模拟考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共12分）　　工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

    　　已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4（浓）Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓

    　　② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    (Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    (Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    　　③ 从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示：

    （1）、请依次写出在括号内加入试剂的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

    （2）、请依次写出方框中所得到物质的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

    （3）、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （6）、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年河北省高二上学期9月份月考化学（理）试卷 题型：填空题

    （每空2分，共18分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol

    （1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

     

    实验

    序号

     

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    8 0 0 ℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    8 0 0 ℃

    n2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    8 0 0 ℃

    n3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    7 3 0 ℃

    1.0

    0.90

    0.80

    0.75

    0.70

    0.65

    0.65

    根据上表数据，完成下列填空：

    ①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=     mol/(L·min)；实验2中采取的措施是           ；实验3中n3      1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。

    ②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_   0（填“＞、＝、＜”)，理由是_ 

                                        

    （2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的__  __。

     

    a．10～15 min可能是升高了温度  

    b．10～15 min可能是加入了催化剂

    c．20 min时可能是缩小了容器体积     

    d．20 min时可能是增加了B的量

    （3）一定条件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。

    反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下，向上述

    容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压

    强仍为P(始)的 。

    ①a、b、c必须满足的关系是              ，                 。

    （一个用a、c表示，另一个用b、c表示）

    ②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （每空2分，共18分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol

    （1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

     

    实验

    序号

     

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    8 0 0 ℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    8 0 0 ℃

    n2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    8 0 0 ℃

    n3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    7 3 0 ℃

    1.0

    0.90

    0.80

    0.75

    0.70

    0.65

    0.65

    根据上表数据，完成下列填空：

    ①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=    mol/(L·min)；实验2中采取的措施是          ；实验3中n3      1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。

    ②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_   0（填“＞、＝、＜”)，理由是_ 

                                        

    （2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的__  __。

     

    a．10～15 min可能是升高了温度  

    b．10～15 min可能是加入了催化剂

    c．20 min时可能是缩小了容器体积    

    d．20 min时可能是增加了B的量

    （3）一定条件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。

    反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下，向上述

    容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压

    强仍为P(始)的 。

    ①a、b、c必须满足的关系是             ，                。

    （一个用a、c表示，另一个用b、c表示）

    ②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是            。

     

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