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    H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志                     (填序号)。
    ①c(H2)=c(I2)=c(HI)时              ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时
    ③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变 ④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
    ⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2  ⑥反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
    ⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
    ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
    ⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    （共4分，多选，错选倒扣分，扣完为止）
    ③④⑦⑨
    因为反应前后体积不变，所以⑧不能说明。温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明其浓度不再变化，可以。密度是质量和容器体积的比值，所以温度和压强一定时，容器体积是不变的，所以混合气体的密度始终是不变的，不能说明。相对分子质量是质量和物质的量的比值，因为气体的物质的量是不变的，所以混合气体的平均相对分子质量始终是不变的，不能说明。①②不能得出正逆反应速率相等，故不能说明。③可以。④中反应方向相反，但满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明。⑤反应方向是一致的，即使满足速率之比是相应的化学计量数之比，也不能说明。同样⑥也不能说明。⑦中反应方向相反，但满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（一）、下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？
    （1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈         
    （2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈         
    （3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完         
    （4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生         
    （二)、氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：

    （1）上述反应中的还原剂是         ，还原产物是       。
    （2）若反应中测得生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为        。
    （3）该反应是         （填“吸热”或“放热”）反应。
    （三）、在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）写出该反应的化学方程式为                  。
    （2）比较t2时刻，正逆反应速率大小（正）     （逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.
    （3）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为             。
    （4）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，有关说法正确的是          （    ）

    A a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
    B 若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏小
    C a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
    D a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是(　　)
    A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
    B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
    C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
    D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (共12分) 现有反应：mA(g)＋nB(g)? pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    (1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
    (2)减压时，A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
    (3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
    ________________________________________________________________________。
    (4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________；而维持
    容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
    A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H >0
    B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v（正）<v（逆）
    C．欲使D状态变为C状态，可以采取快速升温至T3的方式
    D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：?
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                         。（2分）
    （2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。?（3分）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                         。（4分）
    a. 容器中压强不变             b. 混合气体中c(CO)不变 
    c. v正（H2）=v逆（H2O）         d.  c(CO2)=c(CO)
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_ （3’）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知2X2（g）＋Y2（g）2Z（g） △H＝－a kJ·mol－1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2，在500℃对充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。
    （1）此反应平衡常数表达式为____________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将______________（填增大、减少或不变）。
    （2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度___________Wmol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
    （3）能说明反应已达平衡状态的是_____________________（从下列选项中选择）。
    a．浓度c（Z）＝2c（Y2）   b．容器内压强保持不变
    c．（X2）＝2（Y2）  d．容器内的密度保持不变
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是
    A．蓝色加深B．红色加深C．由粉红色变为蓝色D．由蓝色变为粉红色

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