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    【题目】某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。该同学得出的结论不正确的是（ ）

    已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

    A.根据现象1无法推出固体粉末中是否含有NaNO3

    B.根据现象2可推出白色沉淀是BaSO4

    C.根据现象3可推出固体粉末中一定含有K2SO3

    D.根据现象4可推出固体粉末中的氧化物只有FeO

    【答案】D

    【解析】

    由固体X中加入足量NaOH溶液反应生成气体可知， B为NH3，则X中一定含有(NH4)2CO3；沉淀C加入足量盐酸后，沉淀溶解得到溶液E，加入KSCN溶液不显红色，说明溶液中不存在Fe3+，但不能由此确定X中不含有Fe2O3；溶液A加入足量稀盐酸生成混合气体，说明不仅仅生成二氧化碳，还应有其他气体生成，则X中一定含有K2SO3，其与盐酸反应可以生成SO2；若含有NaNO3，在酸性条件下K2SO3与NaNO3可以发生氧化还原反应生成NO，则混合气体可能为二氧化碳和二氧化硫，也可能为二氧化碳和一氧化氮，也可能是二氧化碳、二氧化硫和一氧化氮；若K2SO3在酸性条件下被硝酸钠氧化，则不能确定是否含有K2SO4。

    A.固体X与足量的氢氧化钠溶液反应后，溶液中一定含有钠离子，故根据焰色反应为黄色无法推出固体粉末中是否含有硝酸钠，故A正确；

    B.溶液A加入足量稀盐酸可以排除干扰离子，加入氯化钡深水后产生的白色沉淀一定为硫酸钡，则根据现象2可推出白色沉淀是硫酸钡，故B正确；

    C.由分析可知，溶液A加入足量稀盐酸生成混合气体，说明X中一定含有K2SO3，故C正确；

    D.Cu2O、FeO、Fe2O3均不溶于氢氧化钠溶液，沉淀C加入足量盐酸后，沉淀溶解得到溶液E，加入KSCN溶液不显红色，说明溶液中不存在Fe3+，但不能由此确定X中不含有Fe2O3，因为在酸性条件下Fe2O3可以被Cu2O还原为Fe2+，沉淀C可能只含FeO，也可能只含Fe2O3和Cu2O，也可能三种金属氧化物都有，故D错误。

    故选D。

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    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

    A

    R

    B

    C

    D

    E

    F

    T

    G

    H

    I

    J

    K

    L

    M

    N

    O

    试回答下列问题(注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号)

    (1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X高温下反应的化学方程式______。

    (2)D的简单气态氢化物的VSEPR模型的名称为______。

    (3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数=______。

    (4)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：

    ①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是______(填“极性”或“非极性”)分子。

    ②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______。

    (5)如图四条折线分别表示ⅣA族、Ⅴ/span>A族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是______(填m、n、x或y)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用太阳能光伏电池电解水获得H2，工作示意图如图。下列分析不正确的是（ ）

    A.控制开关连接K1，电极1发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    B.控制开关连接K2，电极3附近溶液的pH减小

    C.通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2

    D.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化实现电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.10mol/L CH3 COOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液，混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。已知：Ka(CH3COOH)=1. 8×10-5，Kb( NH3·H2O) =1. 8× l0-5。下列叙述错误的是

    A.ab段为CH3COOH与NaOH的中和过程

    B.b点水的电离程度最大

    C.c点3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)

    D.d点c(Na+)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过实验得出的结论正确的是（ ）

    A.用铂丝蘸取待测液放在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中含Na+不含K+

    B.向待测液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有SO

    C.向待测液中加稀盐酸，生成无色无味气体，则溶液中含CO

    D.向待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，则原溶液中可能含Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）

    A.在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大

    B.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

    C.△H＜0 　　m + n ＞c

    D.△H＞0 　　m +n＜c

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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O+2e-＝PbO2+4H++

    B.用惰性电极电解氯化铜溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    C.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为： Mg2++2+2Ba2++4OH-＝2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

    D.HS－的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是（ ）

    A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

    B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2

    C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

    D.+HNO3 +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠[离子反应为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→＋Cl－＋H2O]。然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH。可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是( )

    A.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等

    B.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子

    C.高铁酸钾中Fe为＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

    D.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

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