【题目】氧化还原是一类重要的反应。
（1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③NH3＋NO→HNO2＋H2O
其中你认为一定不可能实现的是（填代号）____________；
（2）以下反应中H2O2仅体现还原性的是（填代号）____________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是（填代号）____________，从反应中判断H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_______________；
A．H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
B．2H2O2=2H2O+O2↑
C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
（3）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目________，若反应中有3.01×1023个电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。
2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
【答案】 ③ C B Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 
0.5mol
【解析】（1）①中N2O4的N元素的化合价有升高和降低，属于歧化反应，可能实现；②中的NO中的N元素的化合价升高，HNO3中N元素的化合价降低，属于归中反应，可能实现；③中NH3、NO中N元素的化合价都在升高，没有化合价降低的元素，不可能实现，故答案为③。
（2）A中H2O2中O元素的化合价全部降低，只作氧化剂，只体现氧化性，氧化性大小：H2O2>Fe3+；B中H2O2中O元素的化合价既升高又降低，故既是氧化剂又是还原剂，体现出氧化性和还原性；C中H2O2中O元素的化合价全部升高，只作还原剂，只体现出还原性，Ag2O作氧化剂，所以氧化性大小为Ag2O＞H2O2；D中H2O2中O元素的化合价全部降低，作氧化剂，K2CrO4为氧化产物，所以氧化性大小为H2O2＞K2CrO4；E中H2O2中O元素的化合价没有变化，既没有氧化性也没有还原性。综上可知：H2O2仅体现还原性的是反应C、H2O2既体现氧化性又体现还原性的是反应B、H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（3）该反应是一个氧化还原反应，用双线桥表示如下：
；3.01×1023个电子的物质的量为0.5mol，还原剂为HCl被氧化为Cl2，1molHCl作还原剂失去1mol电子，故作还原剂的HCl有0.5mol。
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【题目】无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后剩余结构称为酰基，如“—SO2—”称为硫酰（基），SOCl2、SO2Cl2、COCl2分别称为亚硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯，它们都有很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸、都可作氯化剂等。回答下列问题：
（1）已知：SO2(g)+PCl5(s) 
SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1
PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1
则反应SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1（用含a、b的代数式表示）。
（2）在1 L的密闭容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，发生反应：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)，达平衡后，其他条件不变，减小压强，请在图中画出改变条件后反应速率随时间的变化曲线图。再次达平衡后测得SO2的转化率为35%。反应后向密闭容器中注入足量的BaCl2溶液，最终生成沉淀的质量为___________g。
（3）一定条件下存在反应：CO(g)+Cl2(g) 
COCl2(g) ΔH=108 kJ·mol1，现有3个体积均为10 L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在150℃条件下开始反应达平衡。
1 mol CO、1 mol Cl2 |
Ⅰ绝热恒容
1 mol COCl2 |
Ⅱ恒温恒容
1 mol CO、1 mol Cl2 |
Ⅲ恒温恒容
①容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中COCl2的转化率之和_________（填“＞”“＜”或“＝”）1。②容器Ⅲ中反应前总压强为1 atm，反应后的总压强为0.75 atm，则反应的平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
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【题目】下列有关说法正确的是
A. 25℃时，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍
B. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金的耐腐蚀性都较差
C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D. 常温下，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H<0
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【题目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32- 和SO42-。现每次取100mL溶液进行实验：（已知：NH4++OH - = NH3↑ +H2O ）
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
（1）c(CO32-) =_____________mol/L；
（2）K+ 是否存在____________；若存在，浓度范围是__________________(若不存在，则不必回答)。
（3）根据以上实验，不能判断是否存在的离子是____________（填离子符号）。若存在此离子，请描述检验步骤__________________________________________________。
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【题目】【加试题】常温下碘酸钙[Ca(IO3)2]是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，能溶于盐酸，是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和词料添加剂。其制备原理如下：
Ⅰ.碘酸钙的制备
(1)某同学设计的实验装置如下图所示(夹持装置已省略)，步骤②的加热方式为_________。
(2)步骤⑤冷却热的饱和溶液没有析出晶体，为了得到晶体可以采取的一种措施是________。
(3)步骤⑦洗涤的具体操作是____________。
Ⅱ.产品纯度测定
准确称取0.5000 g样品，酸化溶解，定容至250 mL,从中取出25.00 mL试样于锥形瓶中，加入足量的KI充分反应，用0.04000 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定至终点，重复以上步骤，所测得实验数据如下：
1 | 2 | 3 | |
滴定起始读数/mL | 1.52 | 1.16 | 0.84 |
滴定终止读数/mL | 31.50 | 31.18 | 30.84 |
己知：2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI
(4)加入KI时发生反应的离子方程式是_____________。
(5)滴定时所用的指示剂是_________________.
(6)经计算产品的纯度为________________。
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【题目】配平
（1）C+H2SO4 (浓）
CO2↑+SO2↑+H2O：__________。
（2）S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+：__________。
（3）FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3↑：__________。
（4）FeO +HNO3=Fe（NO3)3↑+NO↑+H2O：__________。
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【题目】我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法错误的是
A. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B. ①、②的反应类型分別为还原反应、取代反应
C. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D. 可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息
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