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    可逆反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)正反应放热，下列说法错误的是

    A．使用催化剂可加快速率，提高生产效率B．N2不可能完全转化为NH3
    C．增大H2浓度可提高N2转化率D．达平衡时，N2与NH3浓度比为1:2

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) ＋3H2(g) 　2NH3(g) 　　　△H＝－92.4 kJ/mol。

    　实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量a kJ

    ②

    2

    3

    0

    放出热量b kJ

    ③

    2

    6

    0

    放出热量c kJ

    下列叙述正确的是　                             （   ）

    A．放出热量关系：a < b < 92.4

    B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

    C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③

    D．N2的转化率：②> ① > ③

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）恒温下，将a mol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) =====2NH3(g)。

    (1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。

        (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％，计算平衡时N2 的转化率。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期期末模块测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 。

    下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（   ）

    A．N2、H2、NH3的浓度相等           B．N2、H2、NH3的浓度不再变化

    C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存     D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年学福建省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （14分，每空2分）

    I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

    （1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是          _______ （填序号，错选扣分）。

           ① 升高温度   ② 增大压强   ③ 使用催化剂   ④ 及时分离出NH3

    （2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，

    说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。

    ①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2  

          ②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

    ③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2     

    ④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成

    ⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂

    （3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

     

    选项

    a

    b

    c

    d

    x

    温度

    温度

    加入H2的物质的量

    加入NH3的物质的量

    y

    NH3的物质的量

    平衡常数K

    NH3的转化率

    生成物物质的量总和

     

    II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

    2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

    某同学设计实验如下表所示：

     

    0.01mol·L－1

    KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

    0.01mol·L－1

    Na2SO3溶液的体积/mL

    H2O的体积

    /mL

    实验

    温度

    /℃

    溶液出现蓝色时所需时间/s

    实验1

    5

    V1

    35

    25

    ---------

    实验2

    5

    5

    40

    25

    ----------

    实验3

    5

    5

    V2

    0

    -----------

     该实验的目的是_______________________________________________________________

    ________________________________________________；

    表中V1=___________mL.

    （2）可逆反应C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。

    ①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是              ；

    ②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是            。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013届重庆市高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是（   ）

    A．容器①、②中反应达平衡时，状态完全相同

    B．①平衡时，N2的转化率为25%

    C．容器②中达平衡时放出的热量Q＜23.15 kJ

    D．若向容器①加入2molN2、6molH2，则平衡时放出的热量23.15kJ ＜Q1＜46.3 kJ

     

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