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    表为元素周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是（　　）
    A．热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物
    B．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）
    C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
    D．R原子的结构示意图为：
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    由元素在周期表中的位置可知，R为Ar，则X为Al，Y为C，Z为O，
    A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则非金属性Z＞Y，热稳定性为Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物，故A正确；
    B．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为r（X）＞r（Y）＞r（Z），故B错误；
    C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Y为C，对应的最高价氧化物对应水化物为弱酸，Z不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误；
    D．R为Ar，质子数为18，最外层电子数为8，故D错误；
    故选A．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族周期 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④ ⑤
    3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨  ⑩
    （1）请写出②的元素符号
    Be
    Be

    （2）请写出③的最高价氧化物的电子式
    ．
    （3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
    Na＞Al＞F
    Na＞Al＞F

    （4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示）
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
    ．
    （5）写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式
    NaOH+HClO4═NaClO4+H2O
    NaOH+HClO4═NaClO4+H2O

    （6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是
    镁
    镁
    （填名称），可以验证该结论的实验是
    （b）（c）
    （b）（c）
    （填编号）．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省嘉兴市八校联考高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族周期IA
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④⑤
    3⑥⑦⑧⑨ ⑩
    （1）请写出②的元素符号   
    （2）请写出③的最高价氧化物的电子式    ．
    （3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）   
    （4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示）    ．
    （5）写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式   
    （6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是    （填名称），可以验证该结论的实验是    （填编号）．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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