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    7．对2P2O5的正确描述为（　　）
    A．表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的
    B．表示4个磷原子和10个氧原子
    C．表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子
    D．表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子

    分析 根据分子式前面加上数字只能表示分子的个数进行分析．

    解答 解：2P2O5表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子，
    故选D．

    点评 本题考查分子、原子、离子，难度不大，解答本题要理解化学用语的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．回答实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL实验中的下列问题．
    （1）需NaOH2.0g．
    （2）有以下仪器：①烧杯   ②100mL量筒   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶
    ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平
    配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥，还缺少的仪器是药匙、胶头滴管．
    （3）下列称量NaOH的操作中，正确的是③．（填序号，下同）
    ①把NaOH直接放在托盘上称量
    ②把NaOH放在纸上称量
    ③把NaOH放入烧杯中称量
    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （5）配制的，一般可分为以下几个步骤：①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却．
    其正确的操作顺序为（“步骤”不重复）②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （6）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是②⑤．
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒
    ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④称量NaOH的时间太长
    ⑤定容时俯视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

    请回答下列有关问题：
    （1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
    离子Ca2+Fe3+
    完全沉淀时的pH133.7
    实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，需用到的仪器有①③④⑤．
    ①酒精灯 ②蒸发皿 ③坩埚 ④泥三角 ⑤三脚架 ⑥铁架台
    （2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式的是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是向最后一次洗涤少许与试管中，滴加碳酸钠溶液，若无沉淀产生，说明洗净．
    （4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：
    5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H-═10CO2↑+22++8H2O．
    现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000
    mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．
    ①此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器（填写序号）B、C、D； 

    ②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色；
    ③滴定到终点，静置后，如图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    （5）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是KSCN溶液，溶液呈红色．
    （6）原茶叶中钙元素的质量分数为0.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），实验小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：沉淀法
    乙方案：重量法
    丙方案：气体体积法
    （已知：每个方案均称取m1g样品）  继而进行下列判断和实验：
    （1）甲方案用图1装置进行实验：

    ①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    ②C中反应生成BaCO3的化学方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
    ③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd．
    a．在加入盐酸之前，应排尽装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （2）乙方案用图2装置进行实验：
    ①A装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO2，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    ②该方案需直接测定的物理量是装置C反应前后的质量．
    （3）丙方案用如图3装置进行实验：
    ①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为饱和NaHCO3溶液；
    ②反应完毕，每间隔1min读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是反应放热，气体冷却过程中体积减小（排除仪器和实验操作的影响因素）；
    ③通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是b．
    a．测定气体体积时未冷却至室温
    b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
    c．Y形管中留有反应生成的气体
    d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．

    ①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    ③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．
    （2）①电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
    ②一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．三种无色溶液：石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选（　　）
    A．碳酸钠溶液B．酚酞试液C．石蕊试液D．氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为$\frac{12b}{a}$或bNA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．CuO、Fe铁粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后．取出铁钉，发现铁钉并无变化，相据上述现象，确定下面结论中正确的是（　　）
    A．稀硫酸可能过量
    B．不溶物中一定含有Fe
    C．不溶物中一定含有Cu，但不一定含有Fe
    D．滤液中一定含有Fe2（SO4）3，但不一定含有FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．HA、HB、HC三种一元弱酸溶液的浓度都是0.1mol/L在室温时，HA溶液中A的浓度是1.32×10-3mol/L，HB的电离度是1.15%，HC溶液的pH值等于3，三种酸的酸性由强到弱的顺序是HA＞HB＞HC．

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