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    【题目】电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。下列判断不正确的是

    A. 由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

    B. 由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

    C. 由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率

    D. 由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关

    【答案】D

    【解析】

    A．曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速率，故A正确；

    B．温度升高，促进CH3COONa溶液中CH3COO-的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；

    C．曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率明显比醋酸高，说明可能原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率，故C正确；

    D．曲线1和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和OH-浓度也相等，而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H+和OH-浓度不再和盐酸溶液的H+和OH-浓度相等，则两者的导电率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率有关，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)

    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

    ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

    ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

    A. ①②③ B. ②③④

    C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

    下列说法正确的是

    A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

    B. 实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

    C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

    D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PEI[]是一种非结晶性塑料。其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：已知：

    i.

    ii.CH3COOH+ CH3COOH

    （1）A为链状烃。A的化学名称为______。

    （2）A→B的反应类型为______。

    （3）下列关于D的说法中正确的是______（填字母）。

    a．不存在碳碳双键 b．可作聚合物的单体 c．常温下能与水混溶

    （4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有－Cl和______。

    （5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关化学方程式：_____

    （6）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

    写出中间产物2的结构简式： _______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

    （1）步骤①中除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的药品顺序正确的是__________。

    A. NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

    C. NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

    D. BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

    （2）步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是___________。

    （3）写出步骤⑥中发生反应的离子方程式：_______________。

    （4）把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的___（填序号）。

    A. 乙烯 B. 空气 C. 氩气 D. CO2

    （5）由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由弱到强的顺序是___________。

    （6）钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。目前大规模生产钛的方法是：TiO2、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

    B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

    C. CS2、H2S、C2H2都是直线形分子

    D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是

    A. 放电时，多孔碳材料电极为负极

    B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

    C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

    D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项表述正确的是（ ）

    A.次氯酸的电子式：

    B.表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol

    C.H2S电离的方程式为：H2S2H++S2-

    D.标准状况下，1.12L和1.12L ，均含有0.1NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以海水为原料可以提取金属镁，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。讨论以下相关问题

    （1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集，有三个学生提出自己的观点。

    学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

    学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

    学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。

    通过分析比较你认为学生_____的观点正确（填学生序号）。

    （2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是_________（填化学式）。写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：___________；

    （3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________（填标号字母）

    A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．萃取

    （4）加入的试剂②是________（填化学式）。工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2,其目的是______________________________。

    （5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式_____________________________。

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